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    下列各物质分子中，原子不处在于同一平面上的是

       A．乙炔       B．苯       C．一氯乙烯(CH2=CHCl)        D．乙烷

    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
    10-4：1
    10-4：1
    ．
    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
    C
    C
    ．
    A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
    （4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
    △H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．
    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
    BC
    BC
    ：
    A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
    B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
    ②求算此平衡体系的平衡常数K=
    10
    10
    ；
    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    ．
    ④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反应达平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下列空白：
    （1）2min内B的反应速率为
    0.1moL/（L?min）
    0.1moL/（L?min）

    （2）此温度下该反应的平衡常数K=
    1
    2
    1
    2

    （3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度
    增大
    增大
    ，C的质量分数
    不变
    不变
    ，容器内气体的平均密度
    增大
    增大
    ，平均相对分子质量
    不变
    不变
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入
    B
    B
    物质
    4
    3
    4
    3
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
    （1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）
    NaOH＞HClO4
    NaOH＞HClO4
    ，导致这种差异存在的原因是
    NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
    NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
    在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为
    相等
    相等
    ．
    （2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
    ．
    （3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
    Na+＞ClO-＞OH-＞H+
    Na+＞ClO-＞OH-＞H+
    ．
    （4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
    CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
    CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
    ，ZR2的电子式是
    ，该分子的空间构型为
    直线型
    直线型
    化合物ZRF2的结构式为

    （5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为
    4
    4
    NA，列有关R4的说法中正确的是
    ③
    ③

    ①R4与R3、R2互为同位素
    ②R4不能与A、Z、D的单质反应
    ③R4中各原予最外层均为8电子结构
    ④R4是1种新型化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]
    现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
    已知：①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子；
    ②D是短周期中电负性最小的元素；
    ③E是一种非金属元素，其基态原子中P能级上有1个未成对电子；
    ④元素F与元素D同族；
    ⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道．
    请回答下列问题：
    （1）元素B与元素C的第一电离能大小比较为
    N
    N
    ＞
    O
    O
    （填元素符号），元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为
    H2O
    H2O
    ＞
    NH3
    NH3
    （填分子式）．
    （2）元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子里的中心  原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ，分子中相邻化学键之间的夹角为
    109°28′
    109°28′
    ．
    （3）元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为
    NaCl
    NaCl
    ＞
    KCl
    KCl
    （填化学式），原因为
    NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
    NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
    ．
    （4）元素G的基态原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d24s2
    1s22s22p63s23p63d24s2
    ．
    （5）由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石，其晶体的一个晶胞结构如右图所示，则可推知金红石的化学式为
    TiO2
    TiO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学一-选修物质结构与性质]周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2P轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2+离子核外各亚层电子均已充满．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出D原子核外电子排布式
     
    ；
    （2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ；（用元素符号表示）
    （3）B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点
     
    ；（填“高”或“低”）理由是
     
    ；
    （4）E的最高价氧化物分子的空间构型是
     
    ；是
     
    分子；（填“极性”或“非极性”）
    （5）E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为
     
    ；（a）中E原于配位数为
     
    ．

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