A. | 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1,则C2H6燃烧的热化学方程式为:C2H6(g)+3.5O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1090 kJ/mol | |
B. | 25℃,101kPa下,l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学方程式为:C6H6(g)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O (l)△H=-3260kJ•mol-1 | |
C. | 已知常温下:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量 | |
D. | 已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566 kJ•mol-1,则CO的燃烧热△H=-283 kJ•mol-1 |
分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;
B、苯常温下为液体;
C、醋酸是弱酸存在电离平衡,电离过程中吸热;
D、依据燃烧热概念结合热化学方程式计算分析判断.
解答 解:A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,选项中热化学方程式生成的水为气体,不是稳定氧化物,故A错误;
B、苯常温下为液体不是气体,故B错误;
C、醋酸是弱酸存在电离平衡,电离过程中吸热,稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出的热量小于57.3 kJ,故C错误;
D、依据燃烧热概念结合热化学方程式计算分析判断,已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566 kJ•mol-1,则CO的燃烧热△H=-283 kJ•mol-1,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了热化学方程式书写分析,燃烧热,中和热概念的理解应用,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 负极的电极反应式为2I--2e-═I2 | |
B. | 正极的电极反应式为AsO43-+2H++2e-?AsO33-+H2O | |
C. | 利用酸度计(ph计)测定溶液的pH,若溶液的pH不再发生变化,应达到平衡 | |
D. | 利用该反应设计原电池,利用毫安表测定电池的电流强度,当电池达到最大时,反应达到平衡 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定条件下反应N2+3H2$?_{加热}^{催化剂}$2NH3,达到平衡时,3v正(H2)=2v正(NH3) | |
B. | 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应,若加入适量的CH3COONa溶液,既能降低反应速率,又不影响H2的生成 | |
C. | 将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中,c(OH-)/c(NH3•H2O)变小 | |
D. | 常温下,向浓度为0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH,混合溶液的pH=7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 7.8 g | B. | 13.6 g | C. | 5.8g | D. | 4g |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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