Question

【题目】欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ．
（2）现有下列配制操作：
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度线
D.洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀
E.稀释浓H2SO4
F.将溶液转入容量瓶
正确的操作顺序为：　 　 ．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度（偏高、偏低、无影响）．
③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+ 的物质的量浓度是 ．

Answer 1

【答案】
（1）量筒,烧杯,玻璃棒,500mL容量瓶,胶头滴管
（2）A,B,C,D,E,F
（3）13.6,15,偏低,0.2mol/L
【解析】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；

（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：AEFDCB；
（3）①设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；

②量取13.6mL浓硫酸应选择15mL量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸含有硫酸的物质的量偏小，依据C= 可知，溶液浓度偏低；

③设稀释后硫酸物质的量浓度为C，则依据稀释规律得：C×500mL=0.5mol/L×100mL，解得C=0.1mol/L，则氢离子物质的量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L；
所以答案是：（1）①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤胶头滴管；（2）AEFDCB；（3）13.6mL；15，偏低；0.2mol/L．
【考点精析】通过灵活运用配制一定物质的量浓度的溶液，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线即可以解答此题．