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    17．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H+、AlO2-、CO32-B．K+、Ba2+、SO42-C．NH4+、OH-、NO3-D．Fe3+、NO3-、Cl-

    分析 A．氢离子与偏铝酸根离子、碳酸根离子反应；
    B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
    C．铵根离子与氢氧根离子反应；
    D．三种离子之间不反应，能够共存．

    解答 解：A．H+与AlO2-、CO32-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．Ba2+、SO42-之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．NH4+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．Fe3+、NO3-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增．X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电离能分别是I1=496，I2=4562，I3=6912．回答下列问题：
    （1）基态Q原子的核外电子排布式是1s22s22p63s1．
    （2）Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是离子键、非极性共价键．
    （3）Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是平面三角形，该分子属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中Y采用sp3杂化．
    （4）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y（OH）3在水溶液中的电离方程式B（OH）3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
    （5）Z的一种单质晶胞结构如图所示．
    ①该单质的晶体类型为原子晶体．
    ②含1mol Z原子的该晶体中共有2mol化学键．
    ③己知Z的相对原子质量为M，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}M}{64{N}_{A}{r}^{3}}$×1030g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（　　）
     X  
    W YZ
    A．X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
    B．Y的氧化物的通入过量BaCl2溶液中一定会产生白色沉淀
    C．W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4
    D．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷．工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

    已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊．
    （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O．
    （2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O．
    （3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0，生成TeO2沉淀．酸性不能过强，其原因是溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌．
    （4）“酸溶”后，将SO2通人TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
    （5）25°C 时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8
    ①0.1mol•L-1H2TeO3电离度α约为．（α=$\frac{已电离数弱电解质分子数}{弱电解质分子总数}$×100%）
    ②0．lmol•L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是CD．
    A．c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）
    B．c（Na+）+c（ H+）＞=c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）
    C．c（Na+）=c（TeO32-）+c（ HTeO3-）+c（ H2TeO3）
    D．c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+e（TeO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实与盐类水解无关的是（　　）
    A．氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝
    B．氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂
    C．常用热的纯碱溶液除去油污
    D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用CH4还原NO2可以消除氮的氧化物对环境的污染，热化学方程式如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ•mol-1下列说法错误的是（　　）
    A．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-867.0 KJ•mol-1
    B．若增加甲烷的用量，平衡后体系中CO2的百分含量不一定升高
    C．使用催化剂，可以降低反应的活化能，减少反应所放出的热量
    D．标准状况下4.48 L CH4参加反应，转移电子数为1.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．利用钛矿的酸性废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等），可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2•nH2O等产品，流程如图：

    （1）TiO2+中钛元素的化合价为+4价．TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，写出水解的离子方程式TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+．
    （2）向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2•nH2O．请用化学反应原理解释Na2CO3消耗H+，c（H+）减少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移动 ．
    （3）NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O ，该反应需控制温度在308K以下，其目的是防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解．
    （4）已知298K时，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1.0×10-5mol•L-1，则所得的FeCO3中没有Fe（OH）2（填“有”或“没有”）．
    （5）FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液X一定是钠盐溶液
    B将Cl2通入石蕊试液中溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性
    C向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
    D向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学反应 A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．断裂 1molA-A 键和 1mol B-B 键放出 xkJ 能量
    C．断裂 2molA-B 键需要吸收 y kJ 的能量
    D．1molA2和 1molB2 的总能量低于 2molAB 的总能量

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