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    以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（　　）
    A、将氧化铝溶于水
    B、将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
    C、将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
    D、将氧化铝溶于氢氧化钾
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．氧化铝的性质：不溶于水，不和水反应；
    B．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，且氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠；
    C．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，若氢氧化钠过量，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
    D．将氧化铝溶于氢氧化钾，生成偏铝酸钾，不会生成氢氧化铝．
    解答： 解：A．氧化铝不溶于水，不和水反应，故A不正确；
    B．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，故B正确；
    C．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故C错误；
    D．将氧化铝溶于氢氧化钾，生成偏铝酸钾，不会生成氢氧化铝，故D错误．
    故答案为：B
    点评：该题考查氢氧化铝的制备，重点注意氢氧化铝的性质：能溶于与强酸和强碱，制备时应选用弱酸或弱碱．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    ①②③ 0.1 0.1 pH=9
    C 0.2 pH=7
    0.2 0.1 pH＜7
    下列判断不正确的是（　　）
    A、HA的电离方程式为：HA?H++A-
    B、不考虑其他组的实验结果，c≥0.2
    C、③组实验中，混合溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、①组实验中，混合溶液中c（A-）=（0.1+10-9-10-5）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A、用新制氢氧化铜悬浊液无法鉴别葡萄糖和乙酸
    B、乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与碳酸氢钠溶液反应
    C、硫酸铵、硫酸铜和乙醇均能使蛋白质变性
    D、二氯甲烷不存在同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L SO3中含有的氧原子数为3NA
    B、标准状况下，22.4L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2NA
    C、1mol N5+共有34NA核外电子
    D、0.5mol CCl4中含有共价键数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.01mol?L-1 Na2SO3溶液与0.01mol?L-1 KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量（　　）
    A、混合后溶液中存在有关系：C（K+）+C（Na+）+C（H+）=C（SO32-）+C（HSO3-）+C（OH-）
    B、混合后溶液中存在有关系：C（K+）+C（H2SO3）+C（H+）=C（SO32-）+C（OH-）
    C、混合后溶液中存在有关系：C（SO32-）+C（HSO3-）+C（H2SO3）=0.02 mol?L-1
    D、两溶液混合前，Na2SO3溶液中水电离出C（H+）小于KHSO3溶液中水电离出C（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石油为原料可进行如下转化．下列说法正确的是（　　）
    石油→乙烯→乙醇→乙酸→乙酸乙酯．
    A、石油通过分馏可直接得到乙烯
    B、乙烯、聚乙烯的最简式均为CH2，二者互为同分异构体
    C、可用氢氧化钠溶液来区别乙醇和乙酸
    D、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径Z＞Y
    B、X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    C、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
    D、M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、高吸水性树脂属于功能高分子材料
    B、SiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷
    C、光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物
    D、合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g?L-1．某兴趣小组用如图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．

    （1）仪器A的名称是
     
    ，水通入A的进口为
     
    ．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为
     
    ．
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol?L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的
     
    ；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为
     
    ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
     
    （填序号）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为
     
    g?L-1
    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
     
    ．

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