【题目】Ⅰ某化合物的结构如图甲,,图乙是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图,单位是ppm;氢原子在分子中的化学环境(原子之间相互作用)不同,在核磁谱图中就处于不同的位置,化学环境相同的氢原子越多,吸收峰面积(或高度)越大(或高).其核磁共振波谱图如:
参考上述结构式,分析核磁谱图,回答下列问题:
(1)分子中共有________种化学环境不同的氢原子;谱线最高者表示有________个环境相同的氢原子,谱线最低者表示有________个环境相同的氢原子。
(2)结构式中的Et—表示烷烃基,从图谱中可以推断结构式中的这个烷烃基是________________(写出结构简式)
Ⅱ某含氧有机化合物,它的相对分子质量为88.0,含C的质量分数为68.2%,含H的质量分数为13.6%,经红外光谱测定含有一个羟基,核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基,且有三种不同环境的氢原子。
(3)其分子式为_____________,结构简式为________________。
(4)其同分异构体中与其含有相同官能团的共有__________种(不含此有机物,填数字)。
【答案】 8 3 1 CH3CH2— C5H12O 7
【解析】I(1)由题意可知分子中有几种类型的氢原子就会出现几个峰,图2中共8个峰,属于有8种化学环境不同的氢原子;化学环境相同的氢原子越多,峰线的强度(高度)越大,化学环境相同的氢原子为-CH3上的H,共3个,谱线最低者表示有1个H,介于两者之间为-CH2-上的H;
(2)对比结构式,这个烷烃基CH3CH2-;
Ⅱ(3)该有机物中含有碳原子数目为:N(C)=≈5,含有氢原子数目为:N(H)=≈12,该有机物分子中含有氧原子数为:N(O)==1,
该有机物分子式为:C5H12O,经红外光谱测定含有一个羟基,核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基,结构简式为;
(4)的同分异构体中含有相同官能团,则碳架结构可以是C—C—C—C—C,此时有三种等效氢,即有三种结构,可以是C(C)—C—C—C,此时有四种等效氢,即有四种结构,只共有7种同分异构体。
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【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 B. v(B)=l.2 mol·L-1·s-1
C. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1
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【题目】某学生欲探究FeSO4溶液与浓HNO3的反应。
该同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸,并振荡试管,预期现象为试管中会立即产生红棕色气体,溶液焰色逐渐变黄。但实际操作时观察到液面上方气体变化红棕色,且试管中溶液颜色变为深棕色。
为了进一步探究溶液变为深棕色的原因,该同学进行如下实验。
回答下列问题
(1)向FeSO4溶液和反应后溶液中加入KSCN溶液,前者不变红色,后者变红,该现象的结论是________。
(2)该同学通过查阅资料,认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验,尾气处理装备略)进行探究。
Ⅰ.打开活塞a、关闭b,并使甲装置中反应开始后,观察到丙中溶液逐渐变为深棕色,而丁中溶液无明显变化。
Ⅱ.打开活塞b、关闭a,一段时间后再停止甲中反应。
Ⅲ.为与Ⅰ中实验进行对照重新更换丙、丁后,使甲中反应重复进行步骤Ⅰ实验,观察到的现象与步骤Ⅰ中相同。
①铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是_______________。
②装置乙的试剂为____________________。
③步骤Ⅱ的目的是_______________________。
④该实验可得出的结论是______________________。
(3)该同学重新进行FeSO4溶液与浓HNO3的反应的实验,观察到了预期现象,其实验操作是_________,反应的离子方程式为___________________
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【题目】
(Ⅰ)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00mL,大理石用量为10.00g。
请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:
实验 编号 | 温度 (℃) | 大理石 规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响; (II)实验①和③探究温度对反应速率的影响; (III)实验①和④探究______________对反应速率的影响 |
② | 25 | 粗颗粒 | _______ | |
③ | _____ | 粗颗粒 | 2.00 | |
④ | 25 | 细颗粒 | 2.00 |
(Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 s后反应达平衡。在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s),同时生成1 mol D。试求:
(1)达平衡时B的转化率为_____________________。
(2)x的值为___________________。
(3)若温度不变,达平衡时容器内气体的压强是反应前的____________倍。
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【题目】蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体对环境产生污染。为此,某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中①②③分别为CO检测试纸 (浸有氯化钯洛液的滤纸,遇CO变黑色)、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMn04 溶液的滤纸,a和b分别为两个小气球。
实验步骤如下:按图示连接好仪器,然后检查装置的气密性;装好试剂,夹紧止水夹K,向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸,片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑,体积膨胀,有白雾产生,气球a鼓起,玻璃管中①号滤纸白色变黑色,②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题:
(1)上图中盛有浓硫酸的仪器名称为________。待上述反应结束后,点燃酒精灯并在②号和③号滤纸的玻璃管近均匀加热,观察到的现象是_______。
(2)B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是______________,发生反应的离子方程式为_____。
(3)打开止水夹K,使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶,一段时间之后,发现澄清石灰水变浑浊,但此现象并不能证明该反应生成了CO2。为了证明有CO2生成并简化实验装置,可在④号位置放上滴有______的滤纸(从以下试剂中选择)。
A.品红浓液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴水 D.澄清石灰水
(4)若反应生成的两种碳的氧化物在相同条件下的体积比为2:1,则滤纸炭化后体积膨胀发生反应的化学方程式可能为_________。(若是氧化还原反应,请用单线桥法在化学反应方程式上标明电子转移的方向和数目。)
(5)若在尾端没有气球b,会有什么不良结果?_________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.16O2和17O2都是氧的同素异形体
B.金属氧化物都是碱性氧化物
C.烟和雾可发生丁达尔现象,都属于胶体
D.合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料
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【题目】2016年是门捷列夫诞生182周年,门捷列夫在化学史上的贡献是
A. 发现了电子 B. 提出了杂化轨道理论
C. 提出了元素周期律 D. 发现了能量最低原理
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【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用:
已知:①Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24
②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8
⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极,二氧化锰为正极,氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2,请写出电池的正极反应式_____________;
⑵为了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有________________________;(写一条即可)
⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________;
⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示,从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥;
⑸为了选择试剂X,在相同条件下,分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验,得到数据如表1,请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。
⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3,不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________;
⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠,阴离子简写为Y2-)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量,化学方程式可以表示为Mn2++Y2-=MnY。实验过程如下:
准确称量一节电池的质量平均为24.00g,完全反应后,得到200.00mL滤液2,量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL,取20.00mL溶液用0.0500molL-1EDTA标准溶液滴定,平均消耗标准溶液22.00mL,则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)
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