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    已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（    ）

           A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

           B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小

           C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小

           D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是

    A.ZnC2水解生成乙烷             B.Al4C3水解生成甲烷

    C.Mg2C3水解生成丙烯            D.Li2Ｃ2水解生成乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有100mL混和溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L、2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（     ）

    A．11.2 L            B．8.96 L           C．6.72 L            D．4.48 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（     ）

    A．该物质的分子式为SN     

    B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

    C．该物质可能是离子化合物       

    D．该物质的一个分子中含有9个N—S键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）装置F中发生反应的离子方程式为

    _____________________________________

    （2）NH3的结构式为

    ___________________________________ 

    （3）E装置的作用

    _____________________________________

    （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________

    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：____________________________________                      ________

    （6）该实验明显需要改进之处是_________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理分析解答以下问题

    （1）已知： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －1 kJ·mol－l

    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3

    则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .

    化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。

    （2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应

    3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是 。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

    c． CO和H2的物质的量保持不变 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率

    （3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 .

    （4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O，电解质溶液应显 （填“酸性”、“中性”、“碱性”），

    写出正极的电极反应方程式 .

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常温下0．01 mol·L-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是

        A．元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族

        B．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)

        C．1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×1023

        D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水与人类文明的发展密切相关，下列说法正确的是

    A．4 ℃时，纯水的pH＝7

    B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

    C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

    D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

    A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

    B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 　

    C．锌管与铜管露天堆放在一起，锌管不易被腐蚀 　

    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe -3e-=Fe3+

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