分析 (1)由图可知,1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ,注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式;
(2)气态水的能量高于液态水;
(3)恒温恒容下,2mol H2与2mol N2反应达到平衡时N2为1.8mol,则:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始量(mol):2 2 0
转化量(mol):0.2 0.6 0.4
平衡量(mol):1.8 1.4 0.4
H2的转化率=$\frac{转化的氢气物质的量}{氢气起始物质的量}$×100%;
恒温恒容下,随反应进行压强减小,若该反应在恒温恒压条件下进行,等效为在原平衡的基础上增大压强,平衡正向移动;
(4)原电池正极发生还原反应,氧气在正极获得电子,碱性条件下生成氢氧根离子.
解答 解:(1)由图可知,1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ,反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1,
故答案为:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1;
(2)气态水的能量高于液态水,生成液态水放出的能量更多,故如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水,则反应中放出的热量Q>2500kJ,故答案为:>;
(3)恒温恒容下,2mol H2与2mol N2反应达到平衡时N2为1.8mol,则:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始量(mol):2 2 0
转化量(mol):0.2 0.6 0.4
平衡量(mol):1.8 1.4 0.4
H2的转化率=$\frac{0.6mol}{2mol}$×100%=30%;
恒温恒容下,随反应进行压强减小,若该反应在恒温恒压条件下进行,等效为在原平衡的基础上增大压强,平衡正向移动,H2的转化率比上述条件(恒容)下H2的转化率大,
故答案为:30%;大;
(4)原电池正极发生还原反应,氧气在正极获得电子,碱性条件下生成氢氧根离子,正极电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,
故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-.
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、热化学方程式书写、原电池等,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.
科目:高中化学 来源:2017届海南省高三上学期月考三化学试卷(解析版) 题型:选择题
赏心悦目的雕花玻璃是用下列哪种物质对普通玻璃进行刻蚀而制成的,该物质是( )
A.氢硫酸 B. 氢氟酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸
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时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
C(NH3)/mol•L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
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A. | 由同种元素组成的物质肯定是纯净物 | |
B. | 凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | |
C. | 含有金属元素的离子一定都是阳离子 | |
D. | 两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素 |
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