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    在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断错误的是（）

    A．x+y<z    B．平衡向逆反应方向移动  C．B的转化率降低   D．C的体积分数下降


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的4p轨道电子排布呈半充满状态，其原子序数是  （     ）

    A、15        B、33        C、35        D、51

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需催化剂，原因是（ ）

    A．苯环与羟基相互影响，使苯环上氢原子活泼了。

    B．苯环与羟基相互影响，使羟基上氢原子活泼了。

    C．羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子活泼了。

    D．苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得活泼了。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    芳香化合物C8H8O2属于酯的有   种                                    （     ）

    A．3                        B．4                     C．5                                      D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A常用作烟道气的警告剂，也可以做橡胶硫化促进剂、鞣剂等。一定条件下它可发生下图转化。已知E为高分子化合物。

    (1) 7．0 g有机物A完全燃烧可产生0．4 mol CO2和5．4 g H2O，经测定A分子含有甲基，所有的碳原子在一条碳链上，其蒸气对氢气的相对密度是35，A的结构简式为                。

    (2)F中所含官能团的名称是        ，具有此官能团的F的同分异构体的数目有     种。

    (3)B→C的反应类型为             ，C→D的反应类型为             。

    (4)写出F＋B→G的化学方程式                                     。

    (5)下列关于B的说法正确的是        (填字母)。

    A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．可以与金属钠生成氢气           

    C．可以与碳酸钠反应       

    D．所有的原子都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

    已知在25℃时：（1）C（石墨）+1/2O2(g)=CO(g)     ΔH1=—111kJ/mol

    （2）H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH2=—242kJ/mol

    （3）C（石墨）+O2(g)=CO2(g)      ΔH3=—394kJ/mol

    试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热                       。

    （2）已知上述反应在427℃ 时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率    。（保留3位有效数字）。≈3.07。

    （3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容。在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa)  ，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)    ΔH<0。达到平衡后，以下能加快反应速率的是（     ）

    ①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2。

    ②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）。

    ③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）。

    ④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2。

    ⑤提高起始的反应温度。

    （4）2.0 mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

    PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（   ）

    A．0.4 mol      B．0.2 mol     C．小于0.2 mol     D．大于0.2 mol，小于0.4 mol

    （5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。若醋酸的起始浓度为0.010 mol/L，平衡时c(H+)=       . （≈4.18）

    （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010 mol/L）

    （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH     7（填<、>、=）， 离子反应总方程式为                                                  。

    向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH     7（填<、>、=）， 离子反应总方程式为                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：

    (1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________________(列出计算过程)。

    (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为                。

    （2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2. 24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的蒸发或气体的溶解）（已知：lg5==0.70，lg2==0.30）

    ①理论上，电解后溶液的pH＝              。

    ②若实际测得反应后溶液的pH＝13.00，则造成这种误差的原因可能是氯气和氢氧化钠溶液反应，写出该反应的离子方程式                 。

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