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    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C．少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    D．Ca（HCO3）2溶液和少量NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    分析 A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
    B．醋酸为弱酸，保留化学式；
    C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙和次氯酸、氯离子；
    D．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．

    解答 解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A错误；
    B．用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
    C．少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中，离子方程式：SO2 +3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故C错误；
    D．Ca（HCO3）2溶液和少量NaOH溶液混合，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中正确的是（　　）
    A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
    B．1 mol氧的质量为16 g
    C．0.5 molHe约含有6.02×1023个电子
    D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．

    实验一：电解饱和食盐水
    （1）配制饱和食盐水用到的主要玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒．
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    实验二：电解不饱和食盐水及产物分析
    相同条件下，电解1mol•L-1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1 mL气体，同时，在Y处收集到V2 mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分Cl2溶解于NaCl溶液中；ii．有O2生成．
    （3）设计实验证明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中．实验方案为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝．
    （4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2 mL气体全部推入洗气瓶A（盛有足量的NaOH溶液）中，最终量气管中收集到V3 mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）．
    ①洗气瓶A的作用是除去Cl2．
    ②本实验中，观察到量气管的右侧液面上升现象，说明石墨电极上有O2生成．
    ③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
    （5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为V1-2V3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
    ①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
    ②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体．
    据此，该同学得到的结论正确的是（　　）
    A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L-1
    B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3
    C．原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L-1
    D．若要判断原溶液中是否有Cl-，无需另外设计实验验证

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
    B．pH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、S2-、SO32-
    C．水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
    D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称分液漏斗．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）实验时，装置C中的现象为品红溶液褪色．
    （4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是③①②（用操作编号填写）．
    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
    ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
    （5）当D中产生进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，当D中反应发生0.3mol电子转移时，发生反应的气体的体积（标准状况）是3.36L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（　　）
    A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
    B．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    C．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
    D．向蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
    B．从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
    C．检验溶液中是否含有SO42-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
    D．除去NaCl固体中的NH4Cl杂质：将固体加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．请按下列要求作答：
    （1）写出将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液的化学反应方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
    （2）写出将二氧化氮气体通入水中的化学反应方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （3）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （4）写出氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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