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    某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28.5。
    求：①反应前混合气体的平均分子量；
    ②平衡混合气体的平均分子量；
    ③根据上述计算结果，写出原混合气发生反应的化学方程式；
    ④求反应的转化率。

    ①=
    ②=2×28.5=57
    ③
    ④           2SO3  2SO2    +   O2
    起始(mol):      1          2           1
    转化(mol):     x          x         
    平衡(mol):     1-x       2+x.       1+
    ∴
    x="42.1%"

    解析

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    （1）平衡时N2的转化率．
    （2）此温度下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）的平衡常数．

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    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、精英家教网
    如图是某温度下将AgBr溶于水，c（Ag+）、c（Br-）的关系曲线，a点表示不饱和溶液    		B、精英家教网
    如图可能是在醋酸溶液中不断加入氨水，溶液的导电性情况    		C、精英家教网
    由图知，该反应的化学方程式为：3X+2Y=2Z    		D、精英家教网
    如图是可能镁、铝、铁与足量盐酸的反应，纵坐标表示的是生成氢气体积，横坐标表示的是三种金属的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江湖州菱湖中学高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28.5。

    求：①反应前混合气体的平均分子量；

    ②平衡混合气体的平均分子量；

    ③根据上述计算结果，写出原混合气发生反应的化学方程式；

    ④求反应的转化率。

     

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