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    室温下，用0．100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol/L的盐酸和醋酸，
    下列说法正确的是（  ）
    A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
    B．V(NaOH)=10．00 mL 时，＜1
    C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多
    D．V(NaOH)="20" ．00 mL 时，c(Cl?)＞c(CH3COO—)
    D

    试题分析：A．盐酸和醋酸溶液的物质的量浓度相同，但是由于HCl是强酸，完全电离，CH3COOH是弱酸，部分电离，起始时盐酸和醋酸溶液PH不相同。错误。B．V(NaOH)=10．00 mL 时溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度的混合溶液。溶液中由于CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用，所以>1．错误。C．由于醋酸是弱酸，与NaOH反应得到的CH3COONa会发生水解发生消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性。所以为了使溶液的pH=7，加入的NaOH就应该比强酸HCl要少些。错误。D．V(NaOH)="20" ．00 mL 时，根据物料守恒可得c(Na+)=c(Cl?)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)。所以c(Cl?)＞c(CH3COO—)。正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    （1）已知25℃时：
    SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）  △H＝akJ/mol
    2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）  △H＝bkJ/mol。
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是                     。
    （2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量
    为0.6 mol反应中转移电子的数目为       ，
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
    ①B表示     。
    ②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是      (填字母)。
    a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
    b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
    c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
    ③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                                        
    （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

    ① 写出反应器中发生反应的化学方程式是                  。
    ② 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式              。该装置中发生的总反应的化学

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(  )
    A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
    B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
    C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
    D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是
    A．溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
    B．溶液中存在HAH++A-
    C．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性
    D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是
    A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1
    B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．b、d点表示的溶液中相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

    下列有关说法正确的是(　　)
    A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
    B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
    C．c点：c(Cl－)＝c(NH)
    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

    (1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
    (2)若将此温度(t℃)下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
    ①若所得混合液为中性，则a∶b＝______________________________________；
    ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    酸碱恰好完全中和时(　　)
    A．酸与碱的物质的量一定相等
    B．溶液呈现中性
    C．酸与碱的物质的量浓度相等
    D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知:
    ①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH="-221" kJ·mol-1
    ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1
    又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是(　　)
    A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
    B．①的反应热为221 kJ·mol-1
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量

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