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    已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是(　　)

    A．向甲容器中充入一定量的氦气

    B．向乙容器中充入一定量的N2

    C．升高乙容器的温度

    D．增大甲容器的压强


    答案　A

    解析　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，恒温、恒压条件下，有利于反应正向进行。A项可以使甲、乙容器体积相同，从而与乙相同；B项可以使乙中N2体积分数进一步升高，从而不能与甲相同。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各说法中，正确的是(　　)

    A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的标准燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施不符合节能减排的是(　　)

    A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

    B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

    C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

    D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2===2H2O。酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应可表示为____________________________________________；

    碱式电池中的电解质是碱，其正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则其负极反应可表示为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　)

    A．混合物中各组分的浓度改变

    B．正、逆反应速率改变

    C．混合物中各组分的含量改变

    D．混合体系的压强发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为(　　)

    A．a－1/2         B．a1/2

    C.a           D．a－2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是(　　)

    A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性

    B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu

    C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

    D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

    (1)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________________________________。

    (2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_______________________________。

    (3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。化学反应方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃。其过程可以用如下方程式表示：

    ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

    ②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH

    ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH

    则反应②中的氧化剂是________(填化学式)，整个过程中，每有168 g Fe参加反应，则转移________ mol 电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是分布在三个不同短周期内除稀有气体以外的四种元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数。回答下列问题。

    (1)画出C元素的原子结构示意图________。

    (2)在化合物DC2的晶体结构中，最小的环上有________个D原子。

    (3)在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有________个。

    (4)写出符合通式BnAn(n≥6)且分子中所有A、B原子处于同一平面内的两种化合物的结构简式____________、____________。

    (5)化合物DA4具有强还原性，将它加入硝酸银溶液中，会产生银镜，同时生成DC2和硝酸，该反应的化学方程式(用具体的化学式表示)是________________________。

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