Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0
T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol·L－1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是
A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3 mol·(L·s)^－1
B．T₁温度下的平衡常数为K₁＝125, 1000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol·L^－1，则T₁<T₂
D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁>K₃，则T₁>T₃

Answer 1

C

A、500 s内N₂O₅分解速率=（5.00-3.52）mol·L^－1/500 s=2.96×10^－3 mol·(L·s)^－1,故正确；
B、分析表中数据，得：1000 s时达平衡；   2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)
C(初始)     5.00          0       0
△C        2.50         5.00      1.25
C（平衡）2.50         5.00       1.25
K₁＝([NO₂]⁴[O₂])/[ N₂O₅]² ,代入数据，得：K₁＝125
1000 s时转化率="2.50/5.00=50%" ，故正确；
C、T₁温度下反应到1000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.50 mol·L^－1，
T₂温度下反应到1000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol·L^－1，
即：T₁到T₂，N₂O₅(g)浓度的增大，平衡逆向移动，逆向为放热的，则T₁＞T₂，故错误；
D、K₁>K₃，说明（T₁到T₃）K值减小，平衡逆向移动，逆向为放热的，则T₁＞T₃，故正确