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    14．下列实验操作对应现象的预测或描述正确的是（　　）
    选项实验操作现象的预测或描述
    A向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量先有白色沉淀生成，后沉淀溶解消失
    B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的镁条，在酒精灯上点燃后伸入盛满CO2的集气瓶中燃着的镁条熄天
    C把SO2气体通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色
    D向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体红色石蕊试纸变蓝
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不会消失；
    B．Mg能够在二氧化碳中燃烧；
    C．二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色；
    D．氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

    解答 解：A．向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量，最终得到的是氢氧化铝沉淀，沉淀不会溶解，故A错误；
    B．Mg能够与二氧化碳反应生成氧化镁和C，则燃着的Mg条伸入盛满CO2的集气瓶中不会熄灭，故B错误；
    C．把SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红但不会褪色，故C错误；
    D．向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，微热，二者反应生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，氨气能够使红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及金属Mg、Al及其化合物性质、二氧化硫性质、离子检验等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CC14所含的原子数为0.5 NA
    B．0.1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为0.1 NA
    C．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 NA
    D．11.2 g 铁粉与足量稀硝酸反应失去电子数一定为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学用质量分数为36.5%，密度为1.16g/cm3的浓盐酸配制240mL1moL/L的稀盐酸．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸21.6mL．
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
    （3）配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将无影响．若定容时仰视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为偏低．
    （4）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到试剂瓶中存放，并贴上标签．
    （5）取准确配制的1mol/L的稀盐酸100mL，与-定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为672mL，则该反应中转移的电子数为0.06×6.02×1023（或3.612×1022）；参加反应的锌的质量为l.95g；设反应后溶液的体织仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为0.4mol/L．
    （6）若在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为Pg/mL，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1000PV}{36.5V+22400}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用．某同学对亚硝酸钠进行了相关探究．
    （一）查阅资料
    ①亚硝酸钠（NaNO2）为无色、无味的结晶．
    ②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2．
    ③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体．
    （二）问题讨论
    （1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐（如NaNO2）会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是血红蛋白中Fe2+被NO2-氧化为Fe3+，导致血红蛋白失去运氧功能．若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是D．
    A．鸡蛋清       B．胃舒平[主要成分是Al（OH）3]C．小苏打     D．维生素C
    （2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件．要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是HNO3酸化的AgNO3溶液．
    （三）实验测定
    为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100mL溶液．②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02mol/L KMnO4标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL．
    （3）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100 mL容量瓶．
    （4）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在酸式滴定管中（填“酸式”、“碱式”）．当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色时达到滴定终点．
    （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；测得该样品中NaNO2的质量分数为$\frac{1.38V}{a}$%．
    （6）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果偏大；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果偏小 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．“凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性
    B．“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了罝换反应
    C．人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
    D．含钙镁离子的硬水均可通过煮沸的方法使之软化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向淀粉水解后的溶液中滴加银氨溶液未见银镜产生淀粉没有水解
    B混合分别装有Cl2和NH3的集气瓶中的气体产生大量白烟NH3显还原性和碱性
    C向1.0mol•L-1的NaHA溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHA溶液显碱性
    D相同的锌片分别与同温同体积，且c（H+）=1mol•L-1的盐酸、硫酸反应锌与盐酸反应产生气泡较快一定是Cl-对该反应起到促进作用
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．0-a段发生反应：3 HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+
    B．a～b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
    C．b～c段反应：氧化产物为I2
    D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：1时，加入的KIO3为1．lmol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质推压到甲针筒内，进行表中所列的4个不同实验（气体体积在同温同压下测定）．下列说法正确的是（　　）
    实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质
    110mL HCl10mL NH3
    230mL NO210mL H2O（液）
    320mL HBr10mL Cl2
    410mL CCl410mL NH3
    A．上述4个实验均发生了氧化还原反应
    B．实验2，甲针筒内最终的无色气体是NO
    C．实验3，甲针筒内充满黄绿色气体
    D．实验4，甲针筒内活塞将向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．实验室用10.6gNa2CO3配制500mL溶液，求：
    （1）Na2CO3物质的量；
    （2）溶液中Na2CO3物质的量浓度；
    （3）溶液中Na+物质的量浓度．

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