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    【题目】对以下描述的解释或结论中，正确的是（ ）

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、不溶于稀硝酸的沉淀一般是BaSO4、AgCl、AgBr、AgI等，因此溶液中可能含有Ag＋，也可能含有SO42－，故错误；B、氯气和水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，HCl是还原产物，HClO是氧化产物，故错误；C、MnO4－具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成Mn2＋，根据化合价的升降法进行配平，离子反应是5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，故正确；D、高锰酸钾具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，SO2表现还原性，SO2能使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性，故错误。

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    A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

    B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间

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    D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

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    请填写下列空白

    （1）写出化学式：M______，K______。

    （2）写出①的化学方程式_________________________________；写出③的离子方程式_________________________________。

    （3）反应④属于下列何种反应类型______（填字母序号）。

    A．化合反应 B．氧化还原反应 C．离子反应 D．置换反应

    （4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为______（填序号）。

    A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN C．浓氨水D．酸性高锰酸钾溶液

    （5）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

    （1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。

    （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

    将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

    （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

    生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2．7

    3．7

    Fe(OH)2

    7．6

    9．6

    Mn(OH)2

    8．3

    9．8

    Mg(OH) 2

    9．6

    11．1

    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。

    ② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。

    ③ 步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因____________。

    ④ NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。

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    A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢 B. 用活性炭去除冰箱中的异味

    C. 用米汤检验食盐中的碘酸钾 D. 生、熟水果混放加快生水果成熟

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    A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

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