【题目】反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)在恒容容器、一定温度下达到平衡，再充入CO2，达到新的平衡时（温度不变），与原平衡比，以下正确的是
A.平衡向正反应方向移动B.混合气体的平均摩尔质量增大
C.CO2的转化率增大D.正反应速率增大逆反应速率减小
【答案】B
【解析】
对于反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)的平衡体系，若保持压强不变通入CO2，达到新的平衡与原平衡为等效平衡，但该题中为恒容容器，相当于在等效平衡的基础上压缩容器体积，增大压强，平衡会逆向移动，所以该题中新的平衡状态中CO2的体积分数增大，转化率减小。
A．根据分析可知新的平衡状态中CO2的体积分数增大，转化率减小，相当于平衡逆向移动，A错误；
B．混合体系中CO2的体积分数越大平均摩尔质量越大，B正确；
C．根据分析可知CO2的转化率减小，C错误；
D．通入CO2后达到新的平衡之前反应正向移动，CO物质的量增大，所以体系中CO2和CO的浓度均增大，正逆反应速率均增大， D错误。
答案为B。
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【题目】下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究化学反应的限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 |
B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 |
C | 验证醋酸钠溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化 |
D | 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 | 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】（1）按系统命名法命名。
①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_______________________________。
②CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2：____________________。
③CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3：__________________________________。
（2）写出下列各种有机物的结构简式：
①2，3-二甲基-4-乙基己烷：________________________________。
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：________________________________。
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【题目】（1）化合物
的相对分子质量为86，所含碳的质量分数为
，氢的质量分数为
，其余为氧。
①的分子式为______。
②有多种同分异构体，写出五个同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：______、______、______、______、______。
（i）含有酯基（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色
（2）烃基烯基醚（
）
的相对分子质量为176，其分子中碳氢原子个数比为
，则的分子式为______。
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【题目】已知下列各组有机物：
①
和
②
和
③
和
④
和
⑤
和
⑥
和
（环戊烷）
⑦
和
（1）其中互为同分异构体的是______（填序号，下同）；
（2）其中属于碳链异构的是______；
（3）其中属于位置异构的是______；
（4）其中属于官能团异构的是__________。
（5）其中属于同一种物质的是______。
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【题目】以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g)-1530.4kJ，完成下列填空：
(1)该热化学反应方程式的意义是________________________________________。
(2)上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时_______。
a．平衡常数K增大 b．H2O的浓度减小
c．容器内的压强增大 d．v逆(O2)减小
(3)部分实验数据见下表（条件：2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3 h）：
序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
NH3生成量/（10－6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是________________。第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是_________________________________________。
(4)若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件___________________________ 。
(5)氨气大量用于制尿素，铵态氮肥以及硝酸，氨还可用做致冷剂。在(NH4)2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=_____________。
(6)有等浓度的下列三种溶液：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是____________________；若换成pH值相等，则三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是____________________。
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【题目】PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl，现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020molO2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12。计算：
(1)Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的质量____________；
(2)滤液中溶质的物质的量浓度__________________。
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【题目】溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是 ｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝
A.工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH=1.5左右
B.pH=6，温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化
C.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
D.在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4 ，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1
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【题目】碘酸钾作为食盐—碘添加剂，而碘化钾则是化工生产中一种重要原料。还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如图。
请回答下列问题：
（1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是___。
（2）实验室中，过滤操作要求“一贴二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、___、___。
操作a包括“蒸发浓缩、冷却结晶”是依据KI具有何种性质：___。
（3）写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：___。
（4）测定产品中KI含量的方法是：
a．称取3.340g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL。
已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有___。
②该样品中KI的质量分数为___。（保留3位有效数字）
（5）有学生选用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、白醋、酱油、味精等），用简便方法来检测是否是加碘食盐。通过实践，发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸，并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪。现请你写出检测使用说明书___。
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