下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是得2e- A． B．失2e- 得4e- 失3e- C． D．失4e- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是

得2e^-

A． B．

失2e^-

得4e^-

失3e^-

C．D．

失4e^-

【答案】

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL
2.1 2.1	250 250

A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸馏水洗涤

烧杯

2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用

胶头滴管

加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

无影响

；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度

偏低

；
③定容时俯视容量瓶刻度线

偏高

．
（4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl₂，则被氧化的HCl为

0.05

mol，需要KMnO₄的质量

3.16

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）写出Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的电离方程式：

Fe₂（SO₄）₃=2Fe²⁺+3SO₄^2-

（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

HCl+NaHCO₃^-=H₂O+NaCl+CO₂↑

（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

1：2

该反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

（4）根据下列四个反应：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂ ④H₂S+I₂=S+2HI
可以判断FeCl₃、Cl₂、I₂、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是

Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞S

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生做浓硫酸性质的实验：
实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO₄?5H₂O．然后如图1所示，分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：

（1）浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变

变黑

（填实验现象），说明浓硫酸具有

脱水性

性．
（2）浓硫酸滴入CuSO₄?5H₂O中，胆矾

变为白色

（填实验现象），说明浓硫酸具有

吸水性

性．
实验二：用如图2装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象

品红溶液褪色

．
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：

．
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余．在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种与硫酸不同类别的物质）

NaNO₃、Fe₂O₃、FeCl₃

．
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是

NaOH溶液

，其作用是

吸收尾气，防止污染

，离子方程式为

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①

固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同

，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②

分子间的平均距离

．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂）③

2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④

0.6mol

（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤

酸式或含氧酸

盐．
（4）一定条件下NaHSO₄与Ba（OH）₂反应的离子反应可写为：
H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，则所得溶液呈⑥

碱性

性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦

H⁺+OH^-=H₂O

（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 氧化：3Cu-6e^-=3Cu²⁺；还原：2NO₃^-+6e^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，试写出还原：⑨

6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目

．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为

品红褪色

．待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为

滤纸变红

．
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水可观察溶液呈

蓝

色．
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是

吸收二氧化硫，防止污染

，反应的方程式

Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂↑

．
（5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积

大于

（填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．

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