练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有反应：4Zn+10 HNO3(极稀过量)→ 4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋3H2O
    （1）反应中的还原剂是               ，被还原的元素是          ；
    （2）反应中HNO3的作用是　　　　　（填序号）
    a．氧化剂    b．催化剂    c．脱水剂     d.酸
    (3) 若有0.１mol NH4NO3生成，转移电子　　　　    个。
    （4）若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为         mol。
    （1）Zn, +5价N
    （2）a d.    (3) 0.8NA    （4）0.1mol
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
    ① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 + ____________ + H2O
    ② SbCl5 + HF → SbF5 + ____________
    ③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑
    请根据以上反应回答问题：
    （1）反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释_______________________________________。
    （2）完成反应②：_______________________________________________。
    （3）反应③中的氧化剂为________________，被氧化的元素为________________。
    （4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上）
    ________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)阅读下面两条科普信息，回答问题：
    ①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，
    而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离
    子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于
    人体吸收。
    ②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；
    该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物甲醛：（用CH2O表示）。
    问题：
    这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径
    (1)能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有          性，铁离子具有           性；
    (2)服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是
           剂，具有         性；
    (3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为                        ；离子方程式为：                                      。
    (4)第②条信息中的CO2做        剂，写出②中的离子方程式                
                                                   。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）下列溶液中可能含有SO、SO、S2－、Cl－、Br－、I－、NO、Na＋、Mg2＋等离子．
    （1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_______。
    （2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_____________________。
    （3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还愿反应同时发生，有关SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反应的说法错误的是        （   ）
    A．该反应为氧化反应
    B．上述反应中若产生0.1 mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0．1mol
    C．Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
    D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
    完成下列填空：
    1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

    2)整个过程中的还原剂是          。
    3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_        _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是               。
    4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2      L(标准状况，保留2位小数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列变化属于物理变化的是
    A．蛋白质盐析B．煤干馏C．淀粉在人体内消化D．石油裂解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 。
    （1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。
    囗NaIO3+囗NaHSO3 → 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
    （2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_________（填化学式）；
    （3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式__________________________；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为      mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。

    下列结论错误的是（   ）
    A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次减小
    B．当n（Cl2）/n（FeI2）=1．2时，反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
    C．当n（Cl2）/n（FeI2）=6．5时，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5
    D．若溶液的体积不变，则溶液的pH减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案