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    【题目】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

    对二甲苯

    邻二甲苯

    间二甲苯

    苯

    沸点/℃

    138

    144

    139

    80

    熔点/℃

    13

    -25

    -47

    6

    下列说法不正确的是( )

    A. 该反应属于取代反应 B. 甲苯的沸点高于144℃

    C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

    【答案】B

    【解析】A项，对比甲苯、苯、二甲苯的结构，甲苯在一定条件下反应生成苯和二甲苯混合物的反应中甲苯苯环上一个H被甲基取代，为取代反应，正确；B项，苯、甲苯、二甲苯互为同系物，随着碳原子数的增多，沸点升高，甲苯的沸点低于二甲苯的沸点，错误；C项，苯和二甲苯的混合物为沸点不同的互相混溶的液体混合物，用蒸馏法分离，苯的沸点最低，所以首先分离出来的是苯，正确；D项，三种二甲苯中，对二甲苯的熔点最高，冷却后优先形成固体，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来，正确；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要分离下列四组混合物

    ①饱和食盐水与沙子

    ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3

    ③水和汽油的混合物

    ④CCl4液体与甲苯液体的混合物

    (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)

    （1）分离①、②、④的操作分别为________、________、____________。

    （2）分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

    （3）上述四组分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具体如下：

    （1）需______gNaOH。

    （2）配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。

    A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管

    （3）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： ________、_________。

    （4） 定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线___________处时，改用____________滴加蒸馏水至溶液的_____正好与刻度线_______。将瓶塞子盖好，反复倒转摇匀。

    （5）下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。___________

    A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.转移 G.摇匀

    II、乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。用100 ml量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误处________________________________________________________________________________

    III、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体_____________。

    （2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

    （3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。

    （4）转移时不慎将溶液倒在瓶外；____________；

    （5）定容时俯视容量瓶刻度线：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熱悉的干电池: Zn-MnO2,干电池，其电解质溶液是ZnCI2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是电池的____极; 电池工作时，电子流向____极(填“正”或“负”)。

    （2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，负极是Zn.正极是Mn02电解质是KOH.负极的电极反应式是______________________________总反应是________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

    A. c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-)

    B. c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1

    C. c(C2O42-)＞ c(H2C2O4)

    D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NA

    B. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2g，转移电子数目为0.4NA

    C. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA

    D. 4gSiC中所含碳硅键数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物

    B. 合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物

    C. 标准状况下，2.24L甲醇含有的共价键数为0.5NA

    D. 高温下，1molFe与1molH2O(g)充分反应生成Fe3O4，转移电子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

    A. 化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构

    B. 已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3，则Z的非金属性强于X

    C. 若单质W失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭

    D. 通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对相应有机物的描述完全正确的是(　　)

    ①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体。

    ②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应。

    ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷。

    ④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油。

    ⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2检验。

    ⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色。

    A. ①②③ B. ②④⑥ C. ①②⑥ D. ①⑤⑥

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