练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知Co（H2O）62+显粉红色，CoCl42-显蓝色．CoCl2晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色．
    （1）某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？
    溶液由蓝色变为紫色，最后变为粉红色
    溶液由蓝色变为紫色，最后变为粉红色
    ，其原因为
    存在平衡CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，加水使平衡向正反应方向移动
    存在平衡CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，加水使平衡向正反应方向移动
    ．（请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明）．写出对应平衡的平衡常数表达式K=
    c[Co(H2O)62+]c4(Cl-)
    c(CoCl2-)
    c[Co(H2O)62+]c4(Cl-)
    c(CoCl2-)
    ．
    （2）某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＜”、“＞”或“=”），此时，平衡常数K
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    分析：（1）根据题中信息①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色，进行分析；根据平衡常数表达式写成该反应的平衡常数；
    （2）根据反应CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，应用平衡移动原理进行分析；反应放热，温度升高，平衡常数变小．
    解答：解：（1）根据题中信息可知，氯化钴晶体溶于浓盐酸中呈蓝色，加入水盐酸浓度减小，溶液呈紫色，继续加水，最后变成粉红色；发生的反应为CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，该反应的平衡常数表达式为：K=
    c[Co(H2O)62+]c4(Cl-)
    c(CoCl2-)
    ，
    故答案为：溶液由蓝色变为紫色，最后变为粉红色；存在平衡CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，加水使平衡向正反应方向移动；K=
    c[Co(H2O)62+]c4(Cl-)
    c(CoCl2-)
    ；
    （2）反应CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，置于热水中，溶液变为蓝色，说明升高温度，平衡向着逆向移动，该反应为放热反应；升高温度，平衡常数变小，
    故答案为：＞；变小．
    点评：本题考查了化学平衡常数及温度对平衡常数的影响，注重了基础知识考查，本题难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
    （1）基态碳（C）原子的轨道表示式为
    ．
    （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为
    6
    6
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
    ．
    （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ，与Ni（CO）4中配体互为等电子的离子是
    CN-、C22-
    CN-、C22-
    ．
    （4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A～B图中正确的是
    A
    A
    ．

    （5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式
    MgCNi3
    MgCNi3
    ．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
    12
    12
    个．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各图的叙述不正确的是（　　）
     化学方程式  平衡常数K
     F2+H22HF  6.5×1095
    Cl2+H22HCl   2.6×1033
     Br2+H22HBr  1.9×1019
     I2+H22HI  8.7×102
    精英家教网
    A、已知CO的燃烧热283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化
    B、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?Lˉ1
    C、在常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    D、图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
    c(A-)
    c(HA)
    的变化情况

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
    Ⅰ氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示．
    （1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有
     
    ，-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是
     
    ；
     
    ．
    Ⅱ（1）[Cr （H2O）4Cl2]C1?2H2O中Cr的配位数为
     
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
     
    ．
    （2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为
     
    （写出一个即可）．
    （3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途． CuH的晶体结构如图精英家教网所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为
     
    cm（用含d和NA的式子表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学--选修物质结构与性质]不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
    （1）写出Fe2+的核外电子排布式
     
    ．将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）[cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位数为
     
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
     
    ．
    （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，推测Ni（CO）n的晶体类型
     
    ；该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为l8，则n=
     
    ；与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为
     
    （写出一个即可）．
    （4）常温下，碳与氢以原子个数比1：1形成的气态氢化物中，其分子中的σ键和П键的数目比是
     
    ，C-H间形成化学键的原子轨道分别是
     
    ．
    （5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为
     
    cm（用含d和NA的式子表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
    I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
    t/min 0 1 2 3 4
    n（H2O）/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
    n（CO）/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
    则该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此时υ（正）
     
     υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为
     
    ．
    （4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响
     
    ．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式
     
    ．
    （6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH
     
    g．
    Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
    （7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
    a．6CO2+6H2O
    光照/叶绿素
      C6H12O6+6O2
    b．2CO2+6H2
    催化剂
    .
    △
    C2H5OH+3H2O
    c．CO2+CH4
    催化剂
    .
    △
    CH3COOH
    d．2CO2+6H2
    催化剂
    .
    △
    CH2=CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是
     
    ，反应b中理论上原子利用率为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案