Question

实验室欲配制6 mol·L^-1的硫酸溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL、1 mol·L^-1的硫酸　②150 mL 25％(ρ=1.18 g·cm^-3)的硫酸　③18 mol·L^-1的H₂SO₄足量。还有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。配制要求：①②两种H₂SO₄全部用完，不足部分由③补充。问需选用哪种容量瓶?需用18 mol·L^-1浓H₂SO₄多少毫升?

Answer 1

解析：①n₁(H₂SO₄)＝0.24 L×1 mol·L^-1=0.24 mol

②n₂(H₂SO₄)＝=0.45 mol?

n₁(H₂SO₄)+n₂(H₂SO₄)＝0.24 mol +0.45 mol＝0.69 mol

用250 mL容量瓶显然不行(①和②总体积已经超过250 mL) ?

若用500 mL容量瓶，则n₃(H₂SO₄)＝0.5 L×6 mol·L^-1= 3 mol

还需H₂SO₄：3 mol - 0.69 mol＝2.31 mol

需18 mol·L^-1 H₂SO₄　V₁= =0.13 L=130 mL?

①②和③总体积已经超过500 mL?

故只能选用1 000 mL容量瓶，n₄(H₂SO₄)＝1 L×6 mol·L^-1= 6 mol

还需H₂SO₄：6 mol - 0.69 mol =5.31 mol

需18 mol·L^-1H₂SO₄　V₂==0.295 L=295 mL。

答案：1 000 mL；295 mL