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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．氯水氨水食盐水都能导电，所以Cl2、NH3和氯化钠都是电解质
    B．向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸电离平衡一定向正向移动
    C．升高温度能促进弱电解质的电离
    D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    分析 A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
    B．向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，如果二者浓度相同，则不影响醋酸电离；
    C．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动；
    D．电解质溶液导电性与离子浓度及电荷成正比．

    解答 解：A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，氯水、氨水导电的原因分别是HCl和HClO、NH3．H2O电离出自由移动的离子而导电，但氯气既不是电解质也不是非电解质，氨气是非电解质，故A错误；
    B．向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，如果二者浓度相同，则不影响醋酸电离，则醋酸电离程度不变，故B错误；
    C．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，所以升高温度促进弱电解质电离，故C正确；
    D．电解质溶液导电性与离子浓度及电荷成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离、电解质概念、弱电解质电离影响因素等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确弱电解质电离特点及其影响因素是解本题关键，易错选项是BD，注意强弱电解质的根本区别是电离程度，电解质溶液导电性强弱与电解质强弱及溶解性无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．甲烷和乙烷混合气体完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积是混合气体的2.8倍，则甲烷与乙烷的体积比是（　　）
    A．8：7B．5：7C．7：8D．7：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）下列实验方法合理的是A、B、F．（多选不给分）
    A、可用盐酸与BaCl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO42-
    B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
    C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
    D、实验室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
    E、用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
    （2）用18.0mol/L H2SO4配制100mL 1.00mol/L H2SO4，则需要的实验仪器除了烧杯和玻璃棒以外还应该有：10mL量筒胶头滴管100mL容量瓶．
    （3）上述配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①④．
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度
    ④容量瓶盛过同浓度1.00mol/L的H2SO4溶液，使用前未洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列五种物质中：①水 ②乙醇 ③醋酸 ④苯酚 ⑤碳酸．羟基氢原子的活性从大到小顺序是（　　）
    A．③⑤④①②B．③④②①⑤C．④①②⑤③D．③②④①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
    A．该溶液的pH=4
    B．升高温度，溶液的pH增大
    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
    D．若要使HA的电离平衡向左移动且溶液的pH值减小，可以在溶液中通入HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质．以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如下图所示．

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解：NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe（OH）3↓；
    ②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
    请回答：
    （1）“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有NaAlO2、Na2SiO3（填化学式）
    等．写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2．
    （2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为．
    （3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：加热、搅拌、研磨或延长浸出时间等；
    （4）滤渣1的主要成分是Fe（OH）3．若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++H2O．
    （5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质Na2SO4（填化学式）的含量．
    （6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体，最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、75%乙醇水溶液洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） 的K=0.5（温度为1000℃）．若起始浓度c（CO）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，请回答：
    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度．
    （2）CO的转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（　　）
    A．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OB．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C．S2-+H2O?HS-+OH-D．NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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    2．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等．B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
    （1）F的基态原了价电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；
    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为Mg＜C＜O＜N；．（用元素符号回答）
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是E；
    A．分子中都含有σ键和π键
    B．中心原子都sp杂化
    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
    D．互为等电子体
    E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    （4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有孤电子对；
    （5）B的多种同素异形体中，熔点最高的两种物质，金刚石的熔点＞石墨的熔点（填物质名称）理由是金刚石是原子晶体而石墨是混合型晶体；
    （6）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi3C；若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为$\frac{1{0}^{3}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}•{N}_{A}}$g•cm3．

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