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    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入少量CO2：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
    B、硫化钠的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C、醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++S
    O
    2-
    4
    =BaSO4↓
    D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
    B．硫离子水解分步进行，以第一步为主；
    C．漏写生成醋酸的离子反应；
    D．反应生成碳酸钙、氢氧化镁、水．
    解答： 解：A．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-，故A正确；
    B．硫化钠的水解的离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，故B错误；
    C．醋酸钡溶液和硫酸反应的离子反应为2Ac-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2HAc，故C错误；
    D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++3OH-+Mg2++HCO3-=CaCO3↓+H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项D中氢氧化镁更难溶为解答的难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钒及化合物用途广泛．工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO?V2O5）碱熔法提取V2O5．简要流程如下：

    已知：①焙烧时可发生反应：V2O5+Al2O3+2Na2CO3 
     高温 
    .
     
    2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
    ②常温下物质的溶解度：NaVO3～21.2g/100g水；HVO3～0.008g/100g水
    （1）“浸出渣B”的主要成分是
     
    ．（写化学式）
    （2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是
     
    ．
    （3）“操作①”包括
     
    、洗涤．如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是
     
    、
     
    ．下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是
     
    ．（填序号）

    （4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）V2O5还可用于将硅铁炼成钒铁．生产中加入CaO可节能减排．有关反应如下：
    2V2O5（l）+5Si（s）+5CaO（s）=4V（s）+5CaSiO3（s）；△H1=-2096.7kJ/mol
    已知：CaSiO3（s）=CaO（s）+SiO2（s）；△H2=+92.5kJ/mol
    则：2V2O5（l）+5Si（s）=4V（s）+5SiO2（s）；△H3=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二元酸H2X易溶于水，向1.0mol/L 的酸式盐NaHX溶液中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红．回答下列问题：
    （1）NaHX溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”）
    （2）若上述溶液中检测不到HX-，则盐NaHX溶于水时的电离方程式为
     

    （3）若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX-，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）若上述溶液中检测不到H2X分子，则此时溶液中X2-和H2X两种粒子浓度的大小关系为c（X2-）
     
    c（H2X） （填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢氧化铝具有两性，分别写出其与酸、碱反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ；
    （2）乙炔可与HCl反应生成氯乙烯，氯乙烯发生聚合反应制造聚氯乙烯塑料，
    写出相应的化学反应方程式：
     
    ；
     
    ．
    （3）写出用铝粉和Fe2O3制金属铁的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO．
    已知：2CaO2?nH2O 
      △  
    .
     
     2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．
    现称取2.168g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验：
    实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4mL．
    实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40g沉淀．
    （1）试计算2.168g样品中CaO的质量．
    （2）试计算样品中CaO2?nH2O的n值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    值增大，可以采取的措施是（　　）
    A、加大量稀的食盐溶液
    B、降低温度
    C、加少量冰醋酸
    D、加少量烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NA
    B、标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA
    C、1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NA
    D、56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等．则下列说法正确的是（　　）
    A、消耗的三种金属的物质的量相等
    B、消耗的三种金属可能都过量
    C、消耗的三种金属的质量相等
    D、消耗的三种金属可能质量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表数据是对应物质的熔点：
    编号  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    物质  Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 NO2 SiO2
    熔点℃ 920 801 1291 190 -107 2073 -93 1723
    （1）物质①的电子式：
     
    ；⑧物质的键角是
     

    （2）⑥中获得金属铝的化学方程式为：
     
    ，降低熔点的材料名称是
     

    （3）根据表作出下列判断中正确的是
     

    A．同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，同周期不同主族的氧化物可形成相同类型的晶体
    B．铝化合物的晶体中既有离子晶体，又有分子晶体和原子晶体
    C．①中的化学键比②中的化学键强
    D．表中形成分子晶体的物质只有两种
    （4）④比⑤熔点高的理由是：
     
    已知金刚石的熔点为3550℃，结合对比①、②、③、⑥和⑧的熔点，简述你对原子晶体和离子晶体熔点规律的判断：
     

    （5）④溶于水的电离方程式为：
     
    所得溶液呈
     
    性．
    （6）把⑦装入注射器，针筒体积缩小一倍，预测你观察到的现象：
     
    ．解释原因：
     
    ．
    （7）反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡时，下列说法正确的是
     

    a.2c（N2O4）=c（NO2）b．v（NO2）=2v（N2O4）
    c．NO2的物质的量的分数保持不变           
    d．
    c(N2O4)
    c2(NO2)
    不变
    （8）把装有⑦的注射器推入氢氧化钠溶液，写出该离子方程式：
     
    ； 有人说，直接用过氧化钠就可以吸收，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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