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【题目】1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:

H2Sg+3/2 O2g═SO2g+H2Og H1

2H2Sg+SO2g═3/2 S2g+2H2Og H2

H2Sg+1/2 O2g═Sg+H2Og H3

2Sg═S2g H4

则△H4的正确表达式为(

A.H4=3/2(△H1-H2-3H3B.H4=2/3 3H3-H1-H2

C.H4=3/2(△H1+H2-3H3D.H4=2/3 (△H1+H2-3H3

【答案】D

【解析】

H2Sg+3/2 O2g═SO2g+H2Og H1

2H2Sg+SO2g═3/2 S2g+2H2Og H2

H2Sg+1/2 O2g═Sg+H2Og H3根据盖斯定律,×+×-2×即可得到2Sg═S2g),△H4=(△H1+H2-3H3),答案为D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KClO3KHSO3能发生反应:ClO3+HSO3→SO42+ Cl+ H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的

A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

B. 纵坐标为υ(Cl)υ-t曲线与图中曲线不能完全重合

C. 后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行

D. 图中阴影面积可以表示t1-t2时间内c(SO42-)增加量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应:Cu2+2OH=Cu(OH)2

B.腐蚀法制作印刷线路板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+4OH=AlO2+2H2O

D.Na投入到CuSO4溶液中:2Na + Cu2 =2Na + Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:

名称

性状

熔点()

沸点()

相对密度

=1g/cm3

溶解性

乙醇

甲苯

无色液体易燃易挥发

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

无色液体

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片状或针状晶体

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置a的名称是______________

(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________

(3)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是_____________________________________________

(4)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过__________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。

(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定,可称取2.500g产品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶,滴加23滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_____。(苯甲酸相对分子质量:122.0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中酸性污水中含有的有机物用C6H12O6表示。下列有关该电池的说法不正确的是( )

A.正极的电极反应为Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-

B.电池的总反应为C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+

C.交换膜可选用质子交换膜

D.若将“K4Fe(CN)6溶液改为“O2”,当有22.4L O2参与反应时,理论上转移4mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】15分)含碳物质的价值型转化,有利于“减碳”和可持续性发展,有着重要的研究价值。请回答下列问题:

1)已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下:

化学键

HO

C≡O

C=O

HH

E/(kJ·mol1)

463

1075

803

436

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH=___________kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_______________(填标号)。

a.增大压强 b.降低温度

c.提高原料气中H2O的比例 d.使用高效催化剂

2)用惰性电极电解KHCO3溶液,可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO),然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为________________,若电解过程中转移1 mol电子,阳极生成气体的体积(标准状况)为_________L

3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为:(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g),其反应历程如下:

①由原料到状态Ⅰ____________能量(填“放出”或“吸收”)。

②一定温度下,向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2,起始压强为p0,平衡时容器内气体总物质的量为5 mol,乙苯的转化率为_______,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_______[气体分压(p)=气体总压(p)×气体体积分数]

③乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如下图所示,请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用如图装置制备并收集干燥纯净Cl2

1)装置A中反应的化学方程式是___

2)装置B的作用是__

3)装置C中盛放的物质是__

4)装置D用于收集Cl2,请将图中装置D的导气管补充完整___

5)装置E用于吸收尾气,E中反应的离子方程式是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H0,研究表明金属催化剂可加速氨气的合成。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化合成氨气时,氢气的初始速率(mmol min-1)。

催化剂

Ru

Rh

Ni

Pt

Pd

Fe

初始速率

7.9

4.0

3.0

2.2

1.8

0.5

①不同催化剂存在下,合成氨气反应的活化能最大的是_______ (填写催化剂的化学式)。

②某研究小组进一步探究催化剂对合成氨气的影响。将N2H2以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NH3含量,如下图,从而确定温度对催化剂的影响。a___ (填“是”或“不是”)对应温度下氨气平衡时的百分含量,说明其理由___

(2)氨气的分解反应2NH3N2+3H2 H0,,在实际生产中往刚性容器中同时通入氨气和水蒸气,测得容器总压和氨气转化率随时间变化结果如图所示。

①平衡时,p(H2O)= ___kPa,平衡常数Kp=_____KPa2(Kp为以分压表示的平衡常数)。

②反应速率v=v-v=Kp2(NH3)-Kp(N2)p3(H2),kk分别为正、逆反应速率常数。计算a处的=__

(3)液氨中,2NH3(l)NH2-+NH4+,用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2N2。阴极的电极反应______

(4)在室温下用氨水吸收SO2。将含SO2的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中的=____。(已知25℃,Kb(NH3H2O)=1.810-5Ka1(H2SO3)=.310-2Ka2(H2SO3)=6.210-8)

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【题目】氢气是一种清洁能源,氢气的制取、储存一直是氢能源利用领域的研究热点。

1)工业上制取有多种方法,如:

甲烷和水蒸气催化重整制高纯氢时,初始反应的生成物为,其物质的量之比为41,则该反应的热化学方程式为________

2)镧镍合金是一种良好的储氢材料,向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应:的平衡转化率与其初始充入物质的量、反应温度的关系如左图所示;一定温度下,容器内的压强随时间的变化关系如右图所示。

①左图中初始充入量由大到小的是________

②该反应平衡常数的大小关系为________”“,理由是________

③若保持温度不变,在时刻将容器的容积压缩至原来的一半,并在时刻达到平衡。请在右图中画出相应的变化曲线______

④某二次镍氢电池放电时的工作原理如图所示,其中隔膜为________离子交换膜,负极的电极反应式为________

3)储氢还可以借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:

。在某温度下,向容积为2L的恒容容器中加入环己烷,平衡时体系中压强为,苯的物质的量为,则平衡常数________用含abp的代数式表示;用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数

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