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    12．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．氯分子的电子式：
    B．氯离子（Cl-）的结构示意图：
    C．质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$
    D．氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl

    分析 A．氯气分子中含有1个Cl-Cl键，氯原子最外层都得到8电子稳定结构；
    B．氯离子的最外层得到8电子稳定结构；
    C．质量数=质子数+中子数，该氯原子的质量数为37；
    D．氯乙烯分子中含有碳碳双键，H3C-CH2Cl为氯乙烷．

    解答 解：A．氯分子中每个氯原子最外层都满足8电子稳定结构，其电子式为，故A正确；
    B．为氯原子结构示意图，氯离子的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；
    C．质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，其正确的表示方法为：1737Cl，故C错误；
    D．氯乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为：H2C=CH2Cl，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、结构简式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）已知：2NO2 ?N2O4（g）△H＜0．如图所示，放入热水中的NO2球产生的现象为红棕色变深
    （2）写出重铬酸钾溶液中存在的平衡的离子方程式：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
    ①向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液产生的现象为溶液由橙黄色变为黄色；
    ②向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中加入一定量水，平衡将正向移动（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，离子浓度降低，平衡向着离子浓度增大的方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子能大量共存的一组是（　　）
    A．NH4+、Cl-、NO3-、Na+B．CO32-、NH4+、Cl-、Ca2+
    C．中性溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+D．Fe3+、Cl-、NO3-、Na+、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所
    致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2
    B．断裂1NA个O=O键同时断裂1NA 个 N=O键
    C．混合气体平均相对分子质量不变
    D．2v正（N2）=v逆（NO）
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （5）在温度2 404℃条件下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商Qc＜K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某粗盐主娄成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是搅拌，加速粗盐的溶解、引流．
    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3．
    （4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质KCl．
    （5）写出第②、③步涉及的两个化学反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（　　）
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能/（kJ/mol）414489565155[
    A．-1940kJ•mol-1B．+1940kJ•mol-1C．-485kJ•mol-1D．+485kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    下列选项正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ•mol-1
    B．CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H3＞△H1
    C．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
    D．若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属，X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
    请回答下列问题：
    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
    （2）元素W位于周期表的第三周期第VA族．
    （3）元素Z和元素R的最高价氧化物所对应水化物发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，其能与酸性高锰酸钾反应，并使溶液褪色，请写出反应的离子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（　　）
    A．绿色更浅B．绿色更深C．变黄D．无变化

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