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25℃时,水的电离达到平衡:H2O?H++OH-;△H>0,下列叙述正确的是(  )
分析:水是弱电解质,存在电离平衡,向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离,加入含有弱根离子的盐促进水电离,水的离子积常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关.
解答:解:A.向水中加入少量硫酸氢钠,导致溶液中氢离子浓度增大,但温度不变,水的离子积常数不变,故A正确;
B.向水中加入稀氨水,导致溶液中氢氧根离子浓度增大,抑制水电离,故B错误;
C.增加水的量,氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等,平衡不移动,故C错误;
D.将水加热促进水电离,离子积常数增大,氢离子浓度增大,pH减小,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了影响水电离平衡的因素,明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系,注意硫酸氢钠电离出氢离子,为易错点.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?济南一模)(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度.100℃时1mol?L-1 的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=
1×10-12
1×10-12
mol?L-1
KW(25℃)
 KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”之一).25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是
促进
促进
(填“促进”“抑制”或“不影响”之一).
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量.已知
化学式 电离常数(25℃)
HCN K=4.9×l0-10
CH3COOH K=1.8×l0-5
H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为
Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液
Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液

②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na+
c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”之一).
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为:
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是(  )
A、纯水中25°C时的,c(H+)比100℃的时c(H+)大B、100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)═1×10-11mol?L-1,则该溶液的Ph可能是11或3C、将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10:1D、25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO 42-)=5.0×10-4mol/L则溶液中c(Na+):c(OH-)为104:1

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省成都七中高二“零诊”考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100°C时1mol·L1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=         mol·L﹣1,KW(25°C)
       KW(100°C)
(填“>”、“<”或“=”)。
②25°C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是             (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:

化学式
电离常数(25℃)
HCN
K=4.9×l010
CH3COOH
K=1.8×l05
H2CO3
K1=4.3×l07K2=5.6×l011
③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为                                                          
④25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液显碱性,则c(Na)         c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为                     
                                              

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科目:高中化学 来源:2015届江西省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

 (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H)=___________mol·L1。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式

电离平衡常数(25℃)

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

①25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na) ________

c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。

②25℃时,有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)

③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2014届四川省高二“零诊”考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100°C时1mol·L1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=          mol·L﹣1,KW(25°C)

        KW(100°C)

(填“>”、“<”或“=”)。

②25°C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是              (填“促进”“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:

化学式

电离常数(25℃)

HCN

K=4.9×l010

CH3COOH

K=1.8×l05

H2CO3

K1=4.3×l07K2=5.6×l011

③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为                                                          

④25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液显碱性,则c(Na)         c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为                      

                                              

 

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