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    15．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA
    B．1mol OH-中含电子数目为9NA
    C．标准状况下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA
    D．每燃烧12gC，转移的电子数目为4NA

    分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
    B．1个氢氧根离子含有10个电子；
    C．气体摩尔体积使用对象为气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，氮气与一氧化氮都是双原子分子；
    D．碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳；

    解答 解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B．1mol OH-中含电子数目为10NA，故B错误；
    C．氮气与一氧化氮都是双原子分子，标准状况下，11.2LN2和NO的混合气体物质的量为；$\frac{11.5L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所含的原子数为0.5mol×2×NA=2NA，故C正确；
    D．碳燃烧产物未知无法计算转移电子数，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数及相关计算，熟悉以物质的量为核心的计算公式，明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．欲增加Mg（OH）2在水中的溶解，可采用的方法是（　　）
    A．增加溶液pHB．加入2.0 mol/L NH4Cl
    C．加入0.1 mol/L MgSO4D．加入适量95%乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离方方程式书写正确的是（　　）
    A．铁与醋酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．碳酸氢钙与盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．约800年，波斯人炼金术士贾比尔•伊本•哈扬（Jabir ibn Hayyan）将盐酸与硝酸混合在一起发现了能够溶解金的王水．王水（aqua regia）又称“王酸”、“硝基盐酸”，是一种冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3：1组成的混合物．王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中．王水极易变质，有氯气的气味，因此必须现配现使用．请你找出适合贴在盛放有王水的药品柜上的图标（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有下列八种物质：①纯碱，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱，⑥氧化铁，⑦氢氧化铁．按下列要求写出反应的化学方程式：
    （1）无氧酸与钠盐：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    （2）碱与无氧酸：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    （3）两种盐溶液：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
    （4）含氧酸与不溶性碱：2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
    C．300mL 5mol/L NaClO溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    ①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂
    ②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
    ③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
    ④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
    ⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物
    ⑥明矾净水利用了胶体的性质
    ⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
    ⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti．
    A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于物质的分类中，均正确的是（　　）
    A．Cu丝--电解质；KOH--电解质
    B．NaCl--电解质；葡萄糖（C6H12O6）--非电解质
    C．NaCl溶液--非电解质；酒精--非电解质
    D．O2--不属于电解质或非电解质；MgCl2--非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.20
    t20.80
    请回答下列问题：
    （1）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，则平衡时n（CO2）=0.4molmol
    （2）温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）
    （3）700℃时，若向容积为2L的密闭容器中充入CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应的V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）该反应在t1时刻建立平衡，在t2时刻因改变某个条件导致CO、CO2浓度发生变化的情况如图所示，则t2时刻改变的条件可能是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出两种）
    （5）若该容器体积不变、绝热，则下列情况中说明反应建立平衡的是①④
    ①体系的压强不再发生变化
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④体系的温度不再发生变化．

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