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    下列说法正确的是            
    A．在周期表中，族序数都等于该元素的最外层电子数．
    B．非金属性最强的元素，其氢化物溶于水的酸性最强
    C．碱金属随原子序数增大，熔点降低；卤族元素的单质，随原子序数增大，熔点依次升高．
    D．同一周期的主族元素，从左至右，原子半径减小，它们所形成的简单离子半径从左至右依次增大
    C

    主族序数等于该元素的最外层电子数，副族和零族例外，例如，铁原子最外层只有2个电子，但它位于第VIII族，A选项错误；非金属性最强的元素是氟，氟化氢是弱酸，B选项错误；碱金属固态单质为金属晶体，随原子序数增大，金属键减弱，晶体熔点降低；卤素单质是分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点升高，C选项正确；同一周期的主族元素，从左至右，简单阳离子半径逐渐减小，而简单阴离子半径比对应的原子半径要大。例如，S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+,D选项错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）、下图是元素周期表的短周期部分，序号a～h代表8种常见元素。
     
    		IA[

    		O族
    第一周期
    		a
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		 
    第二周期
    		 
    		 
    		 
    		b
    		c
    		d
    		 
    		 
    第三周期
    		e
    		 
    		f[
    		 
    		 
    		g
    		h
    		 
    请用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）画出g原子结构示意图________。
    （2）写出元素h的单质与元素a、c形成的简单化合物发生置换反应的化学方程式___________________。
    （3）写出f单质与a、d、e三种元素形成的化合物水溶液反应的化学方程式__________。
    （4）a、b元素形成的最简单化合物与d单质可组成燃料电池（以KOH溶液作电解质溶液），写出正极的电极反应式：_____________，负极发生______反应（填“氧化”或“还原”），OH－移向____极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：
    元素
    		元素性质或原子结构信息
    Q
    		原子核外有6种不同运动状态的电子
    R
    		最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X
    		气态氢化物的水溶液呈弱碱性
    Y
    		第三周期元素的简单离子中离子半径最小
    Z
    		单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰
    请根据表中信息回答下列问题：
    （1）Q原子的电子排布式为___________________________，其同位素有             。
    （2）R与Z组成的化合物的化学式是                  。
    （3）X气态氢化物分子的空间构型为               。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有                       。
    （4）Y单质与V2O5反应的化学方程式为                                         。
    （5）在1.01×105Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2009年国庆庆典天安门广场两侧升起了60只充气式高科技大红灯笼。508所研制的红宫灯外表似灯笼，实际上是内充氦气的“大气球”。下面有关说法错误的是（  ）
    A．氦元素位于周期表的第18列B．32He和41He互为同位素
    C．42He原子核内中子数为2D．32He比42He少一个质子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
     元素
    		  Al     
    		   B 
    		  Be
    		   C
    		   Cl
    		   F
    		   Li
    电负性
    		 1.61 
    		  2.04
    		  1.57
    		  2.55
    		  3.16
    		  3.98
    		  0.98
     元素
    		  Mg
    		   N
    		  Na
    		   O
    		  P
    		  S
    		  Si
    电负性
    		 1.31
    		  3.04
    		  0.93
    		  3.44
    		  2.19
    		  2.58
    		  1.90
    （1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________
    （2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
    （3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：
    即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr3中化学键的类型是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：  
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    原子半径(10—10m）
    		1.52
    		2.27
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    		0.71
    最高价态
    		+1
    		+1
    		—
    		+3
    		+4
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		—
    最低价态
    		—
    		—
    		-2
    		—
    		-4
    		-3
    		-1
    		—
    		-3
    		-1
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是  （写编号）。
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是    、      （写两种分子的分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10—10m，该元素在周期表中的位置是                           ；电解⑧和R的某种熔融化合物时，当阴极消耗 2 mol 该化合物的正离子时，阳极可得3 mol单质，。由此可推断得知该盐的化学式是     (填化学式)。其阳极上所发生的电极方程式是：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）现有前四周期的地五种主族元素A、B、C、D、E，A的最高价氧化物含A40%，A原子质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成的化合物；C原子比E原子多1个电子；18gC与足量稀硫酸反应，所产生的氢气在标况下的体积为22.4L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多一个质子。则：
    （1）五种元素的元素符号分别为
    A、            B、          C、           D、          E、           
    （2）五种元素中，单质还原性最强的是      ，简单例子还原性最强的是       
    (3)A到E五种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是     碱性最强的是   
    （4）D单质与B的最高价氧化物对应的水化物的反应的离子方程式为          
    （5）B、C元素最高价氧化物的水化物之间的化学方程式为            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形
    B．主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道
    C．主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道
    D．角量子数l决定了原子轨道（电子云）的形状

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    完成下面表格：

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