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    8．下列分子中的各原子均在同一平面上的是（　　）
    A．C2H3ClB．CHCl3C．CH3CH═CH2D．CH3-CH3

    分析 在常见的有机化合物中，甲烷为正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断即可．

    解答 解：A．C2H3Cl为氯乙烯，乙烯具有平面型结构，氯乙烯可看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故A正确；
    B．CHCl3可以看作3个Cl原子取代了甲烷中3个H形成的，由于甲烷为正四面体结构，则CHCl3为四面体结构，所有的原子不可能共平面，故B错误；
    C．丙烯分子中也含有-CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故C错误；
    D．CH3-CH3含有2个甲基，则乙烷分子中所有原子不可能共平面，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，题目难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O→4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
    B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
    C．每生成0.2 mol O2，则被Fe2+还原的氧化剂为0.4 mol
    D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．
    （1）砷的氢化物的化学式为AsH3，其稳定性比磷的氢化物弱（填“强或弱”）．已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为2H3AsO3+3H2SO4=As2（SO4）3+6H2O．NaHAsO3溶液呈碱性，该溶液中c（H2AsO3-）＞C（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在．
    ①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As2O3），然后用焦炭还原．写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：2As2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4As+3CO2．砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As2O3．写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，2AsH3=2As↓+3H2．
    ②“砷镜”可被漂白精氧化为H3AsO4，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为2：5．
    （3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有较强的氧化性．
    ①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，则NaH2AsO4溶液的PH为＜7．（填“＞”、“＜”、“=”）判断依据为H2AsO4-+H2O?H3AsO4+OH-，Kh=Kw/K1=1.0×10-14/6×10-3=1.67×10-12＜K2，水解程度小于电离程度．
    ②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O?AsO33-+I2+2OH-．

    当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．
    当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为Q（填“P”或“Q”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某元紊素X的部分电离能数据列在下表中，
    电离能序号 I1 I2 I3 I4
     电离能（kJ/mol） 740 1500 770010500
    则元素X在元素周期表中，最可能位于（　　）
    A．s区B．p区C．d区D．ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．稀释前，c（A）=10c（B）
    B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L
    C．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
    D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
    ①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
    ②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    请回答下列问题：
    （1）△H3=-41.8kJ/mol．
    （2）温度升高对反应②的影响是反应速率加快，有利于向正反应方向移动．
    （3）甲醇使用不当会导致污染，可用电解法消除这种污染．其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，将Co2+氧化为Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2．
    ①电解时，阳极的电极反应式为Co2+-e-═Co3+．
    ②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．
    （4）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化如图所示：
    ①合成二甲醚的最佳氢碳比为1：1．
    ②对于气相反应，用某组分B的平衡分压PB代替物质的量浓度c（B）也可以表示平衡常数（记作KP），水煤气合成二甲醚反应的平衡常数KP表达式为$\frac{p（C{H}_{3}OC{H}_{3}）p（C{O}_{2}）}{{p}^{3}（{H}_{2}）{p}^{3}（CO）}$．
    （5）在标态（反应物和产物都处于100kPa）和T（K）条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T（K）时的标准焓，用符号△H0表示．已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ/mol和-283.0kJ/mol，则CO（g）的△H0为-110.5kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中不正确的是（　　）
    A．所有单键均有σ键B．双键、三键中必有σ键与π键
    C．σ键、π键都可以绕轴自由旋转D．π键不如σ键牢固

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．

    （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+，其电极反应式为Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O．
    （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．
    ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭对Cu2+和Pb2+具有吸附作用．
    ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是铁的质量分数的增加，碳铁混合物形成的微电池数目减少．
    （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
    ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
    ②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为
    4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O
    研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是纳米铁粉与氢离子反应生成氢气．
    ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应（或形成Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，不具有漂白作用的是（　　）
    A．活性炭B．氯气C．次氯酸溶液D．二氧化碳

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