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    【题目】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题

    （1）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

    （2）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；

    （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

    【答案】1s22s22p1 N +3 120° sp2 正四面体 共价键(极性共价键) 分子间作用力 4 4

    【解析】

    (1)B的原子序数是5，所以基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；B和N都属于第二周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以B和N相比，电负性较大的是N，B最外层有3个电子，所以化合价是+3价，

    故答案为：1s22s22p1；N；+3；

    (2)依据价层电子对互斥理论可计算出中心原子的孤电子对数＝(a-xb)＝ (3-3×1)＝0，所以BF3分子为平面正三角形结构，F-B-F的键角是120°，杂化轨道类型为sp2；在BF4－中中心原子的孤电子对数＝ (a-xb)＝ (4-4×1)＝0，所以BF4－的结构为正四面体，

    故答案为：120°；sp2；正四面体；

    (3)B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；而层与层之间靠分子间作用力结合，

    故答案为：共价键；分子间作用力；

    (4)描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子。所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数＝8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。

    1molBN的质量为25g，1molBN含有晶胞数为0.25NA，所以1molBN的体积为，。

    故答案为：4；4；。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同，根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。如乙醚的结构简式为CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)有两种。化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________________，请预测B的核磁共振氢谱上有________种峰值(信号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂。下面是以化合物A(分子式为C8H10的苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线[R为-CH2CH(OH)CH2OH]：

    （1）写出A的结构简式：____________。

    （2）反应①-⑤中，属于取代反应的是____________(填序号)．

    （3）写出C中含氧官能团的名称：硝基、____________。

    （4）写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：____________。

    Ⅰ．含1个手性碳原子的α-氨基酸

    Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢

    Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

    （5）已知：①

    ②呈弱碱性，易被氧化

    请写出以和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)____________________。合成路线流程图示例如下：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，消毒时本身被还原成氯离子，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）NaClO2中Cl的化合价为__________。

    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的离子方程式________，该过程体现了SO2的______________（ 选填：a 氧化性、b还原性、c漂白性、d酸性氧化物的通性)

    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去SO和Mg2+要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”过程的氧化产物是Cl2，则还原产物是_______。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应的化学方程式为__________，实验室进行结晶操作使用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和__________。

    （5）消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。NaClO2与Cl2消毒能力比为___________。（不必化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有3种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

    A.苛性钾中KOH的物质的量为0.24mol

    B.反应中转移电子的物质的量是0.21mol

    C.有2.688L氯气参与反应

    D.酸性条件下ClO-和ClO可生成Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计如下实验方案研究Cu与浓H2SO4的反应（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：

    请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称_________。Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为________________。

    （2）D、E中CCl4的作用是___________________。

    （3）加热过程中，随着反应的进行，A容器下有少量白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。

    （4）实验结束，打开A容器上的弹簧夹，通入一段时间空气，目的是______________。

    （5）以下提供了三种制取CuSO4溶液的方法，你认为最合理的是____________（填序号），并且写出该方法对应的化学方程式_____________________________。

    ① 用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液。

    ② 将铜片在空气中加热，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液。

    ③ 在硫酸和铜的混合容器中滴加 H2O2 溶液，过滤得硫酸铜溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H可用以下路线合成：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为________________________；

    （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为_________________；

    （3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是___________；

    （4）反应①的反应类型是_______________________；

    （5）反应②的化学方程式为______________________________________；

    （6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

    A. A作肥料时不适合与草木灰混合施用

    B. 同主族元素的氢化物中B的沸点最低

    C. C一般用排水法收集

    D. D→E的反应可用于检验D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是

    途径① SH2SO4

    途径② SSO2SO3H2SO4

    A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

    B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

    C. 由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-

    D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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