高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeOFe(固)+CO2(气)ΔH＞0(1)则该反应中平衡常数K＝ .(2)已知1100℃时K＝0.263.1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L-1.c(CO)＝0.1mol·L-1在这种情况下.该反应是否处于平衡状态 .此时化学反应速率是v正 v逆题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（固）＋CO（气）

Fe（固）＋CO₂（气）ΔH＞0
（1）则该反应中平衡常数K＝。
（2）已知1100℃时K＝0.263。1100℃时测得高炉中c(CO₂)＝0.025mol·L^－¹，c(CO)＝0.1mol·L^－¹在这种情况下，该反应是否处于平衡状态（选填是或否），此时化学反应速率是v_正 v_逆（选填＞，＜，＝）

略

练习册系列答案

芒果英语阅读理解与完形填空150篇系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H₂O

CO₂＋H₂，达到平衡后，测得CO₂ 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为

A．0.7mol

B．0.8mol

C．0.6mol

D．0.9mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一体积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）

2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注
⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为。
②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。
A．升

高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑵工业上也可以用CO和H₂合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的

同时不断充入氢气，使H₂的浓度保持不变，则平衡        ；
A．向正反应方向移动                       B．向逆反应方向移动
C．不移动                           D．无法判断
作出此判断的理由是                                       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一有催化剂的隔热密闭容器中，充入6molN₂和6m

ol H₂，并使之进行反应： N₂+3H₂

2NH₃(放热反应），下列情况不能表明反应达到了平衡的是

A．N₂的体积分数保持不变时
B．H₂的体积分数保持不变时	C．NH₃的体积分数保持不变时
D．温度保持不变时

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，CO与H₂反应可制得甲醇：CO+2H₂

CH₃OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化；
图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。

（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式。
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）

CH₃OH（g）的平衡常数为        10min后，容器内的压强变为原来的         倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是       。
A．降低温度                                           B．加催化剂
C．充入氩气，使体系压强增大               D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒温恒容改为恒温恒压
（3）已知：CH₃OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性质相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO^-）<c（Na⁺）时，则反应的情况可能为         ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH与NaOH恰好完全反应
C．NaOH过量
②若加入过量的NaOH，在加入NaOH的过程中，H₂O的电离程度如何变？           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题