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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．珍珠、玛瑙、红宝石、水晶的主要成分都是硅酸盐
    B．工业上冶炼金属Mg、Cu都采用热还原法
    C．氯水、醋酸、小苏打都是电解质
    D．利用丁达尔效应可以区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体

    分析 A、水晶的主要成分是二氧化硅；
    B、镁是非常活泼的金属；
    C、氯水是混合物；
    D、丁达尔效应是胶体所特有的性质．

    解答 解：A、珍珠的主要成分为碳酸钙，红宝石的主要成分为氧化铝，水晶的主要成分是二氧化硅，故A错误；
    B、镁是非常活泼的金属，需要用电解的方法来冶炼，故B错误；
    C、氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D、丁达尔效应是胶体所特有的性质，故氢氧化铁胶体有丁达尔效应，而氯化钠溶液无，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及二氧化硅、硅酸盐、金属的冶炼、胶体的性质等知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素化合物知识的性质和应用，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列元素的第一电离能最大的是（　　）
    A．铝B．硅C．磷D．硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（　　）
    A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
    B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同
    C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题．
    （1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为+1，它与水反应的化学方程式为ICl+H2O=HIO+HCl，该反应的反应类型为复分解反应（或非氧化还原反应）（填中学常见的无机反应类型）；
    （2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+；
    （3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I-＞SCN-＞CN-＞Br-＞Cl-．现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象酸性高锰酸钾将SCN-氧化，减小了SCN-的浓度，使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，平衡不断向左移动，最终Fe（SCN）3完全反应，红色消失；
    ②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是AC；
    A．新制氯水       B．碘水         C．SO2         D．盐酸
    （4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O；
    （5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列离子方程式能发生的是AD．
    A．CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
    C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-D．HCN+CO32-=CN-+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
    （1）滴入少量氯水时被氧化的元素是I，氧化产物是I2（填化学式）．
    （2）若有0.15mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是Br-、Cl-．
    （3）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为0.25mol，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为0.5mol/L．
    （4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝． 继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
    （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜．
    （2）某实验小组利用图装置验证铁与水蒸气的反应．
    ①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．
    ①铁与浓硫酸反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
    ②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
    ③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是$\frac{2}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法错误的是（　　）
    A．如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的
    B．不是所有反应，都遵循由强（如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等）制弱（如弱酸、弱碱、弱氧化剂 或弱还原剂等）的规律
    C．不是所有自发进行的反应都一定是焓减少的过程
    D．在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
    A．HClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．
    操作I导致配制溶液的物质的量浓度偏小
    B．
    用装置II干燥氨气
    C．
    实验Ⅲ可观察铁钉的吸氧腐蚀
    D．
    实验Ⅳ记录的读数为12.20mL

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