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    已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
    B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
    C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
    D．升高温度可实现由C点到D点
    B

    试题分析：解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图象分析可知，水的离子积常数关系为：KW（A）＞KW（B）＞KW（C）=KW（D），故A错误；温度不变，Kw不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c（OH－）变大，c（H＋）变小，所以可以实现从C点到D点，故B正确；B点温度处于A点和C点之间，所以离子积常数大小顺序是Kw（A）＞Kw（B）＞Kw（C），B点温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液中c（H＋）＜c（OH－），等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，故C错误；C点溶液呈中性，D点溶液呈碱性，所以不能通过升高温度实现由C点到D点，故D错误；故选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出:“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是(　　)
    A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
    B．将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率
    C．研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
    D．实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10)
    （1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。
    （2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____________________。




    A．溶液中c (Na＋)与反应时间t的关系
    		B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
    		C.溶液的PH与反应时间t的关系
    		D.KW与反应时间t的关系
     
    （3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有
    A．冰醋酸    B．纯碱固体    C．醋酸钙固体    D．氯化铵固体
    （4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有
    A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)
    B．c(Na+)+c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
    C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
    D．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)
    （5）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：
    方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
    方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。
    （6）在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为________(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw／Ka(CH3COOH))。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，
    下列说法正确的是
    A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
    B．V(NaOH)="10.00" mL 时，＜1
    C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多
    D．V(NaOH)="20" .00 mL 时，c(Cl?)＞c(CH3COO—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(    )。
    A．HCIB．NH4NO3C．Na2SD．HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是(　　)
    A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH ="-890" kJ/mol
    B．CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH="-445" kJ/mol
    C．CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH="+445" kJ/mol
    D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（  ）
    A．HA可能为一元弱酸
    B．MOH为一元强碱
    C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    D．若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。
    试回答：
    (1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
    (2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为______________________________________
    (3)滴定时，根据现象___________________________________
    即可确定反应达到终点。
    (4)滴定的实验数据如下所示：
    实验编号
    		待测血液的体积/mL
    		滴入KMnO4溶液的体积/mL
    1
    		20.00
    		11.95
    2
    		20.00
    		13.00
    3
    		20.00
    		12.05
     
    经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为________mg/mL。
    (5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO3标准溶液测定Cl－为例：
    终点前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)
    终点时：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(砖红色)
    这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的缘故。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(双选)      (　　)。
    A．相同温度下，中和pH＝1的盐酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL
    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na＋)和c(CO32—)都增大
    C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大
    D．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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