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    5．国际相对原子质量表上查得的氢（H）是1.008，这是指（　　）
    A．同位素1H的相对原子质量
    B．氢元素的平均相对原子质量
    C．氢元素各同位素质量数与百分含量算出的平均值
    D．同位素2H的相对原子质量

    分析 国际相对原子质量表上查得的相对原子质量为元素的相对原子质量，为平均值，为各同位素质量数与百分含量算出的平均值，以此解答该题．

    解答 解：国际相对原子质量表上查得的氢（H）是1.008，是指氢元素的平均相对原子质量，为氢元素各同位素质量数与百分含量算出的平均值，
    故选BC．

    点评 本题考查相对原子质量的理解，为高频考点，侧重基本概念的考查，注意把握元素的相对原子质量与核素的相对原子质量的区别，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．BF3B．CCl4C．NH3D．H2O

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    A．Al：1s22s22p63s2B．O2-：1s22s22p6
    C．Na+：1s22s22p63s1D．Si：1s22s22p63s23p4

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    20．展望21世纪，新材料是高新技术的突破口，只有更好地开发和应用具有特殊性能的新材料，才能拥有更强大的经济实力和技术潜力．下列各学科中对于新材料的开发和研制具有独特优势的学科是（　　）
    A．物理B．化学C．地理D．生物

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    10．有关对食盐叙述错误的是（　　）
    A．可作食品调味剂B．可作食品防腐剂
    C．可作配制0.9%生理盐水的原料D．电解饱和食盐水可得到金属钠

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    17．（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑． 该溶液的溶质质量分数为$\frac{8200a}{46a+m}$%．
    （2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在0.125molO2，
    1molNa2CO3．
    （3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为40%．
    （4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2．求原FeBr2的物质的量浓度1.2mol/L．
    （5）部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：

    根据题中条件计算V=448．

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    14．${\;}_{53}^{131}$I可用于治疗甲亢，该原子的中子数是（　　）
    A．131B．53C．78D．25

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    15．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常  见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中不正确的有（　　）
     ①31d和33d属于同位素
     ②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质b和c
    ③a和b形成的化合物可能含极性共价键
    ④气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
     ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性d＞e
     ⑥e与a形成的常见大气污染物甲能与a的某种氢化物反应生成强酸．
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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