Question

9．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框进行反应．又知E溶液是无色的．请回答：
（1）A是Fe  B是Cl₂  C是H₂．（请填化学式）
（2）反应③的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）反应④的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe⁺³+2Cl^-．
（4）写出实验室制取B的反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O．
（5）实验室检验D溶液中阳离子的试剂是硫氰化钾溶液．现象是溶液变红．

Answer 1

分析 单质B为黄绿色气体，可知B为Cl₂，E溶液是无色的是BC气体反应生成，可以合A固体方式反应生成F合气体C，则判断E为HCl，C为H₂，A合E溶液反应得到F和Cl₂发生反应生成D，A和Cl₂反应生成D固体，说明A为变价元素，根据元素守恒可知，推断A为Fe，D为FeCl₃，结合转化关系可知，单质C为H₂，E为HCl，F为FeCl₂，据此解答．

解答 解：单质B为黄绿色气体，可知B为Cl₂，E溶液是无色的是BC气体反应生成，可以合A固体方式反应生成F合气体C，则判断E为HCl，C为H₂，A合E溶液反应得到F和Cl₂发生反应生成D，A和Cl₂反应生成D固体，说明A为变价元素，根据元素守恒可知，推断A为Fe，D为FeCl₃，结合转化关系可知，单质C为H₂，E为HCl，F为FeCl₂，
（1）单质B为黄绿色气体，可知B为Cl₂；F与氨气反应生成白色沉淀G、G在空气中变为红褐色沉淀，则红褐色沉淀为Fe（OH）₃，G为Fe（OH）₂，根据元素守恒可知，单质A为Fe，结合转化关系可知，单质C为H₂，E为HCl，F为FeCl₂，D为FeCl₃，
故答案为：Fe；Cl₂；H₂；
（2）反应③的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）反应④的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；
（4）实验室制取B为氯气，利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备，反应的反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O；
（5）实验室检验D溶液中阳离子为Fe³⁺，检验的试剂是硫氰化钾溶液，遇到铁离子形成血红色溶液，
故答案为：硫氰化钾溶液，溶液变红；

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，物质的颜色是推断突破口，注意对元素化合物性质的掌握．