练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．X与W形成的化合物中只有共价键B．X与Z形成的化合物中只有离子键
    C．元素的非金属性：X＞R＞WD．简单离子的半径：W＞R＞X

    分析 都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二正确，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

    解答 解：由以上分析可知X为O元素、Y为F元素、Z为Na、R为S、W为Cl元素．
    A．X与W形成的化合物为ClO2，只有共价键，故A正确；
    B．与Z形成的化合物可形成过氧化钠，过氧化钠中过氧根离子中氧原子之间存在非极性键，故B错误；
    C．非金属性Cl＞S，故C错误；
    D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，应为S＞Cl，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．
    （I）经查：①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；③Ka（HNO2）=5.1×10-4．请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红色的为NaNO2．
    （Ⅱ）某化学实验小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数．

    已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②酸性条件下，NO和NO2均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
    （1）这样使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；装置B中盛放的药品是C（填序号）．
    ①浓硫酸②NaOH溶液③水④四氯化碳
    （3）该小组取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表：
    滴定次数1234
    消耗KMn04溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88
    ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填代号）．
    a．锥形瓶洗净后未干燥
    b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    c．滴定终点时仰视读数
    ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
    ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．我国目前大多数工厂以铬铁矿（主要成份为 FeO•Cr2O3，还含有A12O3、MgO等杂质）为主要原料生产二水合重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要工艺流程如图所示． 步骤①中涉及的主要反应是：
    4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．

    回答下列问题：
    （1）二水合重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）中Cr的化合价为+3，氧化煅烧时将铬铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快铬铁矿煅烧速率．
    （2）①中杂质 A12O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出 A12O3与纯碱反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑，滤渣1的主要成分为MgO和Fe2O3（ 填化学式）．
    （3）滤渣2的成分是Al（OH）3（ 填化学式）．
    （4）步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液，发生反应的离子方程式为2H++2CrO42-=2H2O+Cr2O72-．
    （5）该工艺的酸性废液中含有Cr2O72-，向废液中加入绿矾（FeSO4•7H2O）还原处理，反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O； 再向处理后的溶液中加入石灰水，使 c（Cr3+）降至10-5mol/L，此时溶液的pH值为5（已知：该条件下，Ksp=1.0×10-32）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．直接尿素电池的结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时，化学能转化为电能
    B．电池工作时，H+向Y极区迁移，Y极周围溶液的pH减小
    C．碳电池采用多孔并用触媒层可加快反应速率
    D．Y极的电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-═N2↑+CO2+6H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验．
    实验Ⅰ：草酸晶体的制备
    实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如图所示：
    ①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
    ②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸
    ③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体．
    （1）右图实验装置中仪器甲的名称为冷凝管．冷凝水的进口是a（填“a”或“b”）．
    （2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为碘水或I2．
    实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应
    （3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有还原性．反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率．写出反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    实验Ⅲ：草酸性质的应用
    利用比H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响．”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．设计方案如下：
    编号H2C2O4溶液酸性高锰酸钾溶液温度/℃
    浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-l体积/mL
    甲0.102.00.0104.025
    乙0.202.00.0104.025
    丙0.202.00.0104.050
    （4）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4溶液初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
    （5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是乙和丙，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是甲和乙
    实验Ⅳ：草酸晶体中结晶水测定
    草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值，进行下列实验：
    ①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液．
    ②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL．
    （6）计算x=2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机物G是一种新型的酯类香料，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去），请回答问题：

    已知：①RCH-=CH2+CH2=$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′；
    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
    ③D和F是同系物．
    （1）B的结构简式，B生成C的反应类型为取代反应；
    （2）D中含氧官能团名称醇羟基和羧基．
    （3）生成E的化学方程式．
    （4）同时满足下列条件的F的同分异构体：
    ①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基且能发生水解反应写出其中一种核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式．
    （5）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（  ） 的合成线路：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A为最简单的烯烃，高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    相关信息如下：
    Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$→_{△}^{催化剂}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    Ⅱ．RCOR′$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$RCOHR′COOH（R、R′代表烃基）
    请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是BC（填字母）．
    A．化合物F能发生银镜反应            B．化合物E与化合物D互为同系物
    C．化合物G能发生缩聚反应生成聚酯   D．1molPMMA与足量NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH
    （2）已知CH3OOCCOOCH3的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体，，，．
    ①能以物质的量之比1：2与NaHCO3溶液发生反应；  ②红外光谱表明分子中含有一个“-CH3”；
    ③1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
    （3）PET单体的结构简式为．
    （4）D+I→PMMA单体的化学方程式为CH3OH+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
    （5）完成A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应．求：
    （1）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；
    （2）反应中生成的H2在标准状况下的体积；
    （3）向反应后的溶液中加水至500mL，求此时氯化锌的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    AKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
    B室温下，向浓度均为0.1moL•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
    C向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基
    D已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物该固体为NaAlO2
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案