【题目】依折麦布(Ezetimibe)是一种高效的的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M的结构如图所示。某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.+RNH2
Ⅲ.
(R1为H或烃基)
请回答：
（1）物质A的结构简式为______。
（2）下列说法正确的是______。
A.由甲苯制B需用Fe作催化剂
B.物质H水解后产物的最简单同系物为乙二酸
C.反应①②③均为取代反应
D.1mol物质C最多能与2molNaOH反应
（3）写出反应②的化学方程式：_____。
（4）写出同时符合下列条件的比
多2个碳的同系物N的所有同分异构体的结构简式：______。
①属芳香族化合物②能与酸反应③1H—NMR谱中出现3个峰
（5）设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮(
)的合成路线：_____(用流程图表示，无机试剂任选)。
【答案】
BCD 
、
、
【解析】
A的分子式为
，纵观整个过程，结合P的结构简式，可知A为
。由A与B的分子式可知，A与溴发生取代反应生成B，而B与E反应生成P，结合E的分子式，可知B为
，故E为
。结合信息Ⅰ、C与D的分子式，可知A与溴在光照条件下生成C，C与溴在催化剂条件下生成D，D发生卤代烃水解反应生成E，故C为
、D为
。结合信息Ⅱ可知G的结构简式为：
。由M、G、H的结构，结合K的分子式、信息Ⅲ可知K为
，据此解答。
(1)由分析可知，A的结构简式为：，故答案为：；
(2)A．由甲苯()制B()需要光照，不需要催化剂，A错误；
B．H为
，其水解产物为戊二酸，其最简单同系物为乙二酸，B正确；
C．反应①为变为，苯环上的H被Br取代，反应②为变为
，中酚羟基中的H被中的
取代，反应③为
和CH3OH、SOCl2反应得到
，中的-O-被CH3O-、Cl取代，即①②③均为取代反应，C正确；
D．C为，1mol物质C最多能与2molNaOH发生水解反应，D正确；
故答案为：BCD；
(3)反应②：中酚羟基中的H被中的取代，反应②的化学方程式为：
，故答案为：；
(4)属芳香族化合物，则含有苯环。能与酸反应，必含有
。比
多2个碳的同系物，则除苯环外还有2个饱和C原子，H原子数=6+4=10。1H—NMR谱中出现3个峰，说明有3种等效H。综上所述，物质N由
、、-F、2个
、10个H构成，且有3种等效H，分以下几种情况：
苯环上只有1个侧链，没有符合条件的结构；
苯环上有2个侧链，苯环上的H最少有2种(2个侧链处于对位时)，要保证等效H总的有3种，那么2个侧链上只能有1种，即侧链上的10-4个H要是同一种等效H，符合条件的结构有一个，为：
；
苯环上有3个侧链，由于3个侧链不可能完全一样，苯环上的H就有3种，总的等效H将超过3种，没有符合条件的结构；
苯环上有4个侧链，满足条件的有：
、
；
故答案为：、、；
(5)逆合成
含羰基，可由
和苯通过类似“已知Ⅲ”的反应得来，可由
和SOCl2通过“已知Ⅲ”反应得来，可由酸性KMnO4溶液氧化
而来，
可由苯和乙烯加成而来，整个流程为：
，故答案为：。
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【题目】2020年春节前后，新型冠状病毒严重影响了人们的正常生活。次氯酸(
)具有强氧化性，可以杀灭新型冠状病毒，被广泛用于物体表面、织物等的消毒。
已知：①常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，Cl2O和水作用可以生成次氯酸。
②将氯气(易溶于四氯化碳)和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入潮湿的Na2CO3中生成Cl2O气体，用水吸收Cl2O可制得次氯酸溶液，某学习小组利用以下装置制备次氯酸溶液，回答下列问题：
(1)各装置的连接顺序为A、_______________________.
(2)检验装置A气密性的方法是___________________________________________________________.
(3)装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________________________.
(4)配平装置B中反应的化学方程式：___________Cl2+___________Na2CO3+_________H2O=___________Cl2O+______________NaCl+_____________NaHCO3._____________
(5)从环境保护角度考虑该装置存在一定的缺陷，改进方法是_____________________________.
(6)若装置A中MnO2的质量为43.5g，浓盐酸过量，完全反应后装置E中得到500mL0.8mol·L－1的次氯酸溶液，则整个过程中氯气的有效利用率为____________________%.
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【题目】某化学研究小组探究外界条件（催化剂、压强、温度）对化学反应mA(g)+nB(g)
qC(g)的速率和平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是
A.由图可知，T1<T2,该反应的正反应为吸热反应
B.由图可知，该反应m+n<q
C.图中，点3的反应速率：v正>v逆
D.图中，若m+n=q,则曲线a一定使用了催化剂
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【题目】在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体增加，c(OH-)增加，可采取的措施是
A.加适量的水B.通入少量HCl气体
C.加少量NaOH固体D.加少量MgSO4固体
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【题目】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的 NO，进行反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)，测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示，下列说法正确的是( )
容器（温度） | 0min | 40min | 80min | 120min | 160min | |
甲（400℃） | c(NO) | 2.00 mol/ L | 1.50 mol/ L | 1.10 mol/ L | 0.80 mol/ L | 0.80 mol/ L |
乙（400℃） | c(NO) | 1.00 mol/ L | 0.80 mol/ L | 0.65 mol/ L | 0.53 mol/ L | 0.45 mol/ L |
丙（T℃） | c(NO) | 2.00 mol/ L | 1.40 mol/ L | 1.10 mol/ L | 1.10 mol/ L | 1.10 mol/ L |
A.达到平衡状态时，2v正(NO)= v逆(N2)
B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态
C.丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1
D.由表格数据可知：T＜400℃
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【题目】一种新型动力电池( LiFePO4电池)总反应式为Li1－xFePO4+LixC6
C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。以此电池电解Na2SO4溶液(电极材料为石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是
A. 电池放电时，LixC6在负极发生氧化反应
B. 电池放电时，正极反应式为 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4
C. 电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H+
D. 电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g
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【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：
资料a:Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b：生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2 | Pb（OH）2 | Fe（OH）3 | |
开始沉淀时 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀时 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-l
(1)过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是____________。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：分别取两份少量滤液1于试管中，一份__________；另一份 ________________。
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c．…… 写出c的离子方程式：____________________。
(2)过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：
i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物加水溶解、过滤，滤液再加盐酸酸化至合适pH。
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2
2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在__________之间。
②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。
(3)过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。
(4)过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，固体质量减轻m2g。则x=________。
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【题目】图中甲池的总反应式为
。
（1）甲池中负极上的电极反应式为_____________________。
（2）乙池中石墨电极上电极反应式为_________________________________。
（3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的 _______________。
A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4
（4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为_________________g。
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【题目】经实验测定某固体样品中只含有Na2O2和Na2CO3。现称取该样品13.1g，加入水充分反应后产生1.12L（标准状况下）气体，所得溶液体积为500mL。试计算：
（1）该样品含有Na2O2的质量分数为_________。
（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L。
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