【题目】(1)在一个小烧杯中加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先滴有3滴～4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下：
①实验中玻璃棒的作用是：_________。
②浸有稀硫酸的棉花的作用是：_________。
③出现_________现象时，说明该反应为吸热反应。
(2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，其主要成分是甲烷，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用_______能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下112.0L CH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时，放出4448kJ的热量。
①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为：_________。
②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量：______4448kJ。(填“＞”或“＜”或“＝”)
(3)钢铁在发生电化学腐蚀时钢铁中少量的碳作为原电池的______极，正极发生的电极反应式为：__________。
【答案】搅拌使混合物充分接触发生反应 吸收反应中产生的氨气，防止污染空气 结冰 生物质 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6KJmol-1 ＜ 正 O2+4e-+H2O=4OH-
【解析】
(1)①实验中用玻璃棒搅拌；
②稀硫酸和氨气反应生成硫酸铵；
③氯化铵和强碱氢氧化钡的反应是吸热反应，温度降低能让水结冰；
(2)太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量，称为生物质能；
①标准状况下112.0L CH4的物质的量是
5mol，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时，放出
的热量；
②水蒸气的能量高于液体水；
(3) 钢铁在发生电化学腐蚀时，铁失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应。
(1)①将20g Ba(OH)28H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，可以知道玻璃棒的作用是，搅拌使混合物充分接触并反应；
②稀硫酸和氨气反应生成硫酸铵，所以浸有稀硫酸的棉花的作用是吸收反应中产生的氨气，防止污染空气；
③氯化铵和强碱氢氧化钡的反应是吸热反应，温度降低能让水结冰，导致烧杯和玻璃片粘在一起，出现结冰现象时，说明该反应为吸热反应；
(2) 生物质能蕴藏在植物、动物和微生物等可以生长的有机物中，在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用生物质能，还能为农业生产提供优良的肥料。
①标准状况下112.0L CH4的物质的量是5mol，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时，放出的热量，所以CH4完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H= -889.6KJmol-1；
②水蒸气的能量高于液体水，如果上述反应生成的是水蒸气，反应放出的热量减小，即反应放出的热量＜4448kJ；
(3) 钢铁在发生电化学腐蚀时，铁失电子发生氧化反应，铁作负极、碳作正极；氧气在正极得电子发生还原反应，正极反应式是O2+4e-+H2O=4OH-。
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【题目】对于可逆反应4NH3+5O2
4NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）
A.达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)
B.反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
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【题目】如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡.这个过程（ ）
A.溶解了500mg的Ca2+
B.释放了112mL的气体
C.发生了发应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 反应CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C. 电池工作时，CO32－向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
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【题目】下列说法不正确的是
A.已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4)
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则混合液的pH=7
C.常温下，在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大
D.pH=3的0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
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【题目】室温时，向20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ）
A. a点时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B. b点时：c(Na+)<c(CH3COO-)
C. c点时：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d点时：c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)
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【题目】采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线可合成有机物E、F：
请回答：
（1）B中官能团的名称是_____，反应④的反应类型是_____。
（2）F的结构简式______________。
（3）反应①的化学方程式是___________，反应⑤的化学方程式是_________。
（4）下列有关说法不正确的是________。
A．
不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．E能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，但B不能
C．1molE和足量H2反应，最多消耗4molH2
D．D的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的有3种
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【题目】(I)FeCl3的水溶液呈___（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是_____(用离子方程式表示)；实验室配制FeCl3的水溶液时，需加入______；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(II)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3处
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
(1)某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为_______mL。
(2)根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度为______mol/L。
(3)下列实验操作会使实验结果偏高的是_______。
A.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B.酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C.酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
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【题目】规律提炼题组：同分异构体的书写
(1)同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的烷烃的分子式________，其中一氯代物只有2种的结构简式为：_______________________。
(2)写出符合下列条件
的所有同分异构体的结构简式_______。
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位
b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
(3)CH2=CHOC2H5的同分异构体,与CH2=CHOC2H5有完全相同的官能团，写出所有可能的结构________。
学法题：通过此题的解答，总结同分异构体常见类型有____________________
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