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    13．在实验室，下列试剂不需保存在棕色试剂瓶内的是（　　）
    A．浓硝酸B．新制溴水C．浓盐酸D．硝酸银溶液

    分析 实验室中见光易分解的物质，须存放在棕色细口瓶中，据此分别对各物质的性质进行分析选择即可．

    解答 解：A．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，故A错误；
    B．溴水见光易分解，应盛放在棕色瓶中，故B错误；
    C．浓盐酸具有挥发性，见光不分解，则须密闭保存在无色细口瓶中即可，故C正确；
    D．纯的硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查药品的储存，难度不大．解题的关键是了解所储存物质的特性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
    ①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖．在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁．
    ②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是b（填字母）．
    a．氨基酸        b．阿斯匹林    c．青霉素
    ③维生素是人体需要的营养物质．如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是喹啉黄，甜味剂是糖精钠．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．含有5个碳原子的饱和一元醇C5H12O的同分异构体中，能被气体成醛的有（　　）
    A．2种B．4种C．6种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分离与提纯的方法正确的是（　　）
    A．除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，过滤
    B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
    C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
    D．从I2的四氯化碳溶液中分离出I2：分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．MgO溶于稀盐酸中：O2-+2H+═H2O
    B．碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．实验室用MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++H2O
    D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
    （1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
    （2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：．
    （3）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
    A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
    C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HID．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    （4）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常温下HClO的电离平衡常数为10-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （5）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
    K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
    a．水b．NH4Cl、异丙醇c．Fe（NO3）3、异丙醇d．CH3COONa、异丙醇
    （6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl2与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为149：142．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．3.2gCu与50mL浓H2SO4（足量）在加热条件下充分反应．
    （1）被还原的H2SO4的物质的量为0.05mol
    （2）若50mL浓H2SO4中含溶质为a mol，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）＜（填“＞”“＜”或“=”）0.5a mol．
    （3）将反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，求原浓H2SO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某晶体的晶胞结构如图所示．X（•）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心．试分析：
    （1）晶体中每一个Y同时吸引着4个X，每个X同时吸引着8Y，该晶体的化学式是XY2或Y2X．
    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个．
    （3）晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为109°28′．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．I-、ClO-、NO3-、H+B．Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C．H+、K+、AlO2-、HSO3-D．Ca2+、Na+、SO42-、CO32-

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