Question

一定量Na₂O₂与一定量的CO₂反应后的固体物质18.4g，恰好与400mL 1mol?L^-1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

• A、反应中电子转移数为0.2N_A
• B、一定量的CO₂为0.1N_A
• C、18.4 g固体物质为0.1mol Na₂CO₃和0.1molNa₂O₂的混合物
• D、一定量的Na₂O₂为0.1mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：盐酸中和含氯化氢的物质的量为：0.4L×1mol/L=0.4mol，既然固体可以和0.4mol HCl恰好反应．
那么，这18.4g 固体就一定含有0.4mol Na离子，
这固体有可能是Na₂CO₃、也有可能是Na₂CO₃和 Na₂O₂，
 反应前的Na₂O₂同样含有 Na离子 0.4mol，所以Na₂O₂是0.2mol，
若全部反应生成碳酸钠，物质的量为：0.2mol，质量为：106g/mol×0.2mol=21.2g＞18.4g，故18.4g为碳酸钠和过氧化钠的混合物，
设混合物中含碳酸钠的物质的量为x，过氧化钠的物质的量则为：0.2mol-x，106g/mol×x+78g/mol×（0.2mol-x）=18.4g，解得x=0.1mol，
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
0.1mol 0.1mol
据此分析判断．

解答： 解：盐酸中和含氯化氢的物质的量为：0.4L×1mol/L=0.4mol，既然固体可以和0.4mol HCl恰好反应．
那么，这18.4g 固体就一定含有0.4mol Na离子，
这固体有可能是Na₂CO₃、也有可能是Na₂CO₃和 Na₂O₂，
反应前的Na₂O₂同样含有 Na离子 0.4mol，所以Na₂O₂是0.2mol，
若全部反应生成碳酸钠，物质的量为：0.2mol，质量为：106g/mol×0.2mol=21.2g＞18.4g，故18.4g为碳酸钠和过氧化钠的混合物，
设混合物中含碳酸钠的物质的量为x，过氧化钠的物质的量则为：0.2mol-x，106g/mol×x+78g/mol×（0.2mol-x）=18.4g，解得x=0.1mol，
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
0.1mol 0.1mol
A.0.1mol过氧化钠与0.1mol二氧化碳反应转移0.1mol电子，故A错误；
B．一定量二氧化碳为0.1mol，含二氧化碳0.1N_A，故B正确；
C．通过以上计算可知18.4 g固体物质为0.1mol Na₂CO₃和0.1molNa₂O₂的混合物，故C正确；
D．一定量过氧化钠为0.2mol，故D错误，
故选BC．

点评：本题考查了过氧化钠和二氧化碳反应的计算，中等难度，注意守恒法的应用．