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    5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备手机电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
    B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    C．元素X与氢形成的化合物可能既有极性键又有非极性键
    D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

    分析 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，W为Li元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z的原子序数等于Al元素，故Z有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素，以此解答该题．

    解答 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，W为Li元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z的原子序数等于Al元素，故Z有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素，
    A．W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；
    B．元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故B正确；
    C．C与H可形成烃类物质，如乙烯等，既有极性键又有非极性键，故C正确；
    D．硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：
    ①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
    ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
    ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
    可能用到的信息：
    沸点溶解性着火点（闪点）毒性
    丙烯酸142℃与水互溶，易溶于有机溶剂54℃有毒
    甲醇65℃与水互溶，易溶于有机溶剂11℃有毒
    丙烯酸甲酯80.5℃难溶于水，易溶于有机溶剂不详无毒
    （注闪点低于500C属于极易燃烧物质）回答下列问题：
    （1）仪器c的名称是分液漏斗．
    （2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．

    （3）请写出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
    （4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．
    为检验产率，设计如下实验：
    ①%2油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解．
    ②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
    （5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
    （6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验．防止明火．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径Z＞X＞Y
    B．最高价氧化物的水化物酸性强弱W＞Z＞Y
    C．简单气态氢化物的稳定性Z＞W
    D．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（　　）
    序号操作和现象结论
    A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有SO42-
    B向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中含NH4+
    C常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度：A-＞B-
    D向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4，水浴加热；向其中滴加少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无明显现象蔗糖没有水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验室用锌与稀硫酸制取氢气，欲提高反应速率可采取的措施是（　　）
    A．将稀硫酸改成浓硫酸B．将纯锌换成含铜、铅等杂质的粗锌
    C．往稀硫酸中滴加浓度更大的硝酸D．往稀硫酸中加入K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列反应中，属于放热反应的是②③，属于吸热反应的是①④．（填序号）
    ①Ba（OH）2•8H20与NH4Cl反应        
    ②氢气在氧气中燃烧
    ③氢氧化钾与硫酸中和               
    ④碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．燃烧0.5mol有机物A生成22g二氧化碳和18g水，同时消耗32g氧气，则A的结构简式为CH4．燃烧0.5mol有机物B生成二氧化碳、水的质量与A相同，但消耗氧气是24g，则B的分子式是CH4O结构简式是CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1后达平衡，在t2时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3时又达平衡，如图所示．
    （1）该反应的反应物是X、Y
    （2）该反应的化学方程式为X+Y?Z
    （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是D
    A．增大了X或Y的浓度
    B．使用了催化剂
    C．缩小体积，使体系压强增大
    D．升高了反应温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（　　）
    A．H2SB．CO2C．K2O2D．Na2CO3

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