Question

7．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）△H=-Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是（　　）

	X	Y	W	Z	反应体系能量变化
甲	2mol	1mol			放出a kJ/mol
乙	1mol	1mol			放出b kJ/mol
丙	2mol	2mol			放出c kJ/mol
丁			3mol	2mol	吸收d kJ/mol

• A． 平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大
• B． c+d＜Q
• C． 平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢
• D． X的转化率为：甲＜乙＜丙

Answer 1

分析 A．丙中可以看作先加入2molX和1molY，平衡后又加了1molY；
B．甲丁属于等效平衡，二者反应方向相反，二者的转化率之和为100%，丙的加入Y的量大于甲，向正方向进行的程度大；
C．恒温恒容条件下，2molX、1molY相当于加入了3molW、2molZ，二者互为等效平衡，则平衡时各组分浓度相等，反应速率相等；
D．丙的物质的量是乙的2倍，物质的量增大，压强增大；甲乙相比，甲中增大了X的物质的量．

解答 解：A．丙中可以看作先加入2molX和1molY，平衡后又加了1molY，增大反应物的浓度平衡正向移动，所以生成物的浓度增大，即丙中Z的物质的量浓度最大，故A正确；
B．甲丁属于等效平衡，二者反应方向相反，二者的转化率之和为100%，则甲丁热量之和为Q，丙的加入Y的量大于甲，向正方向进行的程度大，所以丙放出的热量大于甲，则丙丁热量之和大于Q，即c+d＞Q，故B错误；
C．根据反应2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）可知，在恒温恒容条件下，初始时2molX、1molY相当于加入3molW、2molZ，二者两个平衡互为等效平衡，则平衡时各组分浓度相等，所以平衡时甲、乙容器中的反应速率相等，故C错误；
D．丙的物质的量是乙的2倍，物质的量增大，压强增大，转化率减小，则转化率乙＞丙；甲乙相比，甲中增大了X的物质的量，则X的转化率减小，则转化率甲＞乙，所以X的转化率为：甲＞乙＞丙，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，涉及等效平衡的建立过程及判断、反应热的确定、转化率的比较等知识，正确判断等效平衡为解答关键，注意熟练掌握化学平衡及其影响因素．