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    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（    ）                                     

    A．⊿H1>⊿H2>⊿H3                 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

    C．⊿H1<⊿H2<⊿H3                 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。

    （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式_______________________  计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。

    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。

    A  在原容器中再充入1 mol H2          B  在原容器中再充入1 mol CO2   

    C   缩小容器的容积              D  使用更有效的催化剂

    E．在原容器中充入1 mol He  F．将水蒸气从体系中分离出

    （2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g)      CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，

    （3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

    温度(K)

    CO2转化率/(%)

    n(H2)/n(CO2)

    500

    600

    700

    800

    1．5

    45

    33

    20

    12

    2

    60

    43

    28

    15

    3

    83

    62

    37

    22

    ①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③在一定温度下，增大的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学式只表示一种纯净物的是

      A．C2H6                   B．C4H8                  C．C2H4O2             D．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    Ⅰ．在体积为2L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过

    10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。

    Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3 mol N2、n mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。

    （1）容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝______________________，达平衡时N2的转化率＝________________。

    （2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如右下图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_____________________、____________________(填写两项)。

    （3）下列哪些情况不能表明容器乙已达平衡状态__________(填字母)。

                                         A．容器乙中的气体密度不再变化         B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍

      C．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键

      D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    （4） n＝_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

    ④2H2(g)＋O2(g)= ==2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

    下列关系式中正确的是(　　)

    A．a<c<0　　　　　　　　                    B．b>d>0

    C．2a＝b<0                                              D．2c＝d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是  （    ）

    A、增大压强                       B、降低温度     

    C、加入催化剂                       D、减小反应物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，反应A2（气）＋ B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是

    A．单位时间生成 n  mol的A2同时生成n mol的AB  

    B．容器内的总压不随时间变化

    C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

    D．单位时间生成n mol的A2同时生成 n mol的B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（     ）

    ①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO 

    ③混合气体的颜色不再改变

    ④混合气体的密度不再改变的状态

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

       A．①③⑤    B．②④⑤    C．①③④    D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是

    A．用纯碱制玻璃                      B．用煤炭作燃料

    C．用铁矿石炼铁                      D．用氨制碳酸铵

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