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3.某药物F的合成路线如下图所示:

请根据题意回答下列问题:
(1)A中含氧官能团的名称是酯基、羰基.
(2)步骤③的化学方程式为,该反应属于消去反应.
(3)E的结构简式
(4)同时满足下列条件的A的同分异构体有15种(不考虑立体异构),请写出其中一种的结构简式
①含有和2个-CH3
②能发生银镜反应和水解反应(不考虑的变化).
(5)请参照题给合成路线,以苯、ClCH2COCl、(C2H52NH为有机原料(无机试剂任选)合成
提示:①
②合成路线流程图示例:C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br.

分析 B与溴发生加成反应生成C为,C发生卤代烃的消去反应得到D为,D发生取代反应生成E为,E再发生取代反应得到F.
(1)根据A的结构简式可知,含有的含氧官能团有酯基、羰基;
(2)步骤③发生卤代烃的消去反应;
(3)D发生取代反应得到E;
(4)A的同分异构体同时满足下列条件:
①含有和2个-CH3,②能发生银镜反应和水解反应(不考虑的变化),说明还含有醛基与酯基,则含有-OOCH,可以看做中H原子被2个-CH3、-OOCH取代,当2个-CH3处于同一碳原子上,有3种位置,对应的-OOCH分别有2种位置,当2个-CH3处于不同碳原子上,有3种组合,对应的-OOCH分别有3种位置;
(5)苯发生硝化反应得到硝基苯,硝基苯还原得到苯胺,在与ClCH2COCl发生取代反应,最后与(C2H42NH发生取代反应得到

解答 解:B与溴发生加成反应生成C为,C发生卤代烃的消去反应得到D为,D发生取代反应生成E为,E再发生取代反应得到F.
(1)根据A的结构简式可知,含有的含氧官能团有酯基、羰基,
故答案为:酯基、羰基;
(2)步骤③发生卤代烃的消去反应,反应方程式为:
故答案为:
(3)D发生取代反应得到E,E的结构简式为:
故答案为:
(4)A的同分异构体同时满足下列条件:
①含有和2个-CH3,②能发生银镜反应和水解反应(不考虑的变化),说明还含有醛基与酯基,则含有-OOCH,可以看做中H原子被2个-CH3、-OOCH取代,当2个-CH3处于同一碳原子上,有3种位置,对应的-OOCH分别有2种位置,当2个-CH3处于不同碳原子上,有3种组合,对应的-OOCH分别有3种位置,故符合条件的同分异构体共有15种,其中一种的结构简式为:
故答案为:15;
(5)苯发生硝化反应得到硝基苯,硝基苯还原得到苯胺,在与ClCH2COCl发生取代反应,最后与(C2H42NH发生取代反应得到,合成路线流程图为:
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成,充分根据有机物的结构进行分析,(4)中同分异构体书写为易错点,注意利用定二移一法解答,侧重考查学生对信息的获取与迁移应用,是高考热点题型.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某研究性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置.
实验步骤及现象如下:
①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器.
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体.
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体.装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体.
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体变为无色.

回答下列问题:
(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有Cl2(填化学式)生成.若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因:4H++4I-+O2═2I2+2H2O.
(2)装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl2,防止污染空气,使D中能收集到较为纯净的氧气.
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得.乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低,不可能得到O2;②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得.
(4)实验证明,Na2O2与干燥的HCl能反应,完成并配平该化学方程式.Na2O2+HCl--Cl2+NaCl+Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O
该反应不能(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是①Na2O2与生成的H2O反应有O2生成;生成的Cl2中混有杂质HCl或H2O等②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体;固体与气体反应较慢.(要求答出要点)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解液pH下降的是(  )
A.CuSO4B.NaNO3C.KClD.H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.28g乙烯中存在的电子总数为12NA
B.标准状况下,22.4LHF的物质的量为1mol
C.铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标况下22.4L氢气,理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为4NA
D.lmol的Na2C03溶于盐酸形成混合溶液1L,常温下在pH=4时,c(CO32- )+c(H2C03)=0.lmol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下:下列叙述不正确的是(  )
A.该反应的反应类型为加成反应
B.X、Z均能与Na2CO3溶液反应
C.X、Y、Z均能使溴水褪色,且原理相同
D.X可作缩聚反应单体,Y可作加聚反应单体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素,B的氢化物易溶于C的氢化物中,D的基态原子s轨道与p轨道上的电子数之比为2:3,且D为主族元素;E、F为副族元素,4s能级均只有一个电子.回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是CON或C<O<N(用元素符号表示).
(2)B与C能形成四原子阴离子,其中B的杂化方式为sp2;B的三氯化物分子的立体构型为三角锥形.
(3)任写一种与AB-离子互为等电子体的离子C22-或O22+(写化学式).
(4)F原子的外围电子排布式为3d104s1,F晶体的堆积方式为④(填序号:①简单立方堆积,②体心立方堆积,③六方最密堆积,④面心立方密集堆积).
(5)E的离子可以形成多种配合物,将ECl3溶液蒸发浓缩,析出深绿色晶体.该晶体中E3+、Cl-、H2O的物质的量之比为1:3:6,且E的配位数为6,向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g沉淀,则配合物的化学式为[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O.
(6)硼与D可形成一种耐磨材料,其结构与金刚石相似,如图为其晶体结构单元,它可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成
①写出合成该晶体的化学方程式:BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr.
②已知晶体中硼与D原子的最近距离为a pm,则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×(\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10})^{3}}$g•cm-3
(不需化简,阿伏加德罗常数为NA

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15.海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用.
(1)海水中盐的开发利用:
①海水制盐目前以盐田法为t,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩.所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池.
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用:阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等(写一点即可).
(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示.其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列.请回答下面的问题:
①海水不能直接通人到阴极室中,理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子,电解时会产生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜.
②A口排出的是淡水(填“淡水”或“浓水”)

(3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为:3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2
②通过①氯化已获得含Br2的溶液.为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液?富集溴,提高Br2的浓度.
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热.控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来,但温度过高又会将大量的水蒸馏出来.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3,转移的电子数为NA
B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
C.室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气,转移电子数为2NA

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13.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ,下列说法正确的是(  )
A.1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
B.加入合适的催化剂,可增加单位质量的硫燃烧放出的热量
C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1 kJ;Q1的值大于297.23
D.足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量

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