Question

已知H2(g)+

1

2

O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol．下列说法中不正确的是（　　）

• A、H₂的燃烧热为-241.8kJ
• B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol
• C、1molH₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJ
• D、断开1molH₂O的化学键吸收的总能量大于断裂1molH₂和0.5 molO₂的化学键所吸收的总能量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A.1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；
B．热化学反应中，物质的量与反应放出的热量成正比；
C．气态水转化为液态水，需要吸收热量；
D．反应为放热反应，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和．

解答： 解：A.1mol氢气燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量为燃烧热，本题生成的是水蒸气，故A错误；
B．热化学反应中，物质的量与反应放出的热量成正比，所以2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故B正确；
C．气态水转化为液态水，能够释放热量，则1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，故C正确；
D．反应为放热反应，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和，所以断开1 mol H₂O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂ 的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查热化学反应，注意反应放出的热量与物质的状态、物质的物质的量有关，并注意键能与反应热的关系即可解答，题目难度不大．