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    8．将18g铜和铁的混合物投入到200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24：LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（　　）
    A．原混合物中铜和铁各0.15mol
    B．第一次剩余9.6g金属为铜和铁
    C．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L
    D．向反应后的溶液中再加入该硝酸200mL，又得到标准状况下的NO体积小于2.24L

    分析 整个过程可以看作是18g铜和铁混合物与400mL硝酸反应生成0.2mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程计算解答．反应后溶液再加入稀硝酸酸，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，进行过量计算，根据不足量的微粒计算生成NO的体积．

    解答 解：整个过程可以看作是18g铜和铁混合物与400mL硝酸反应生成0.2mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，有：56x+64y=18、$\frac{2}{3}$（x+y）=0.2，联立方程，解得：x=0.15mol、y=0.15mol，
    A．由上述分析可知，原混合物中铜和铁各为0.15mol，故A正确；
    B．18g混合物中含铁质量为0.15mol×56g/mol=8.4g，含铜质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，故第一次剩余金属9.6g为Cu的质量，故B错误；
    C．根据方程式可知，n（HNO3）=4n（NO）=0.8mol，稀硝酸的物质的量浓度为$\frac{0.8mol}{0.4L}$=2mol/L，故C正确；
    D．反应后溶液中n（Fe2+）=0.15mol，n（H+）=0.2L×2mol/L=0.4mol，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，0.15molFe2+反应消耗H+为0.15mol×$\frac{4}{3}$=0.2mol＜0.4mol，则氢离子过量，生成NO为0.15mol×$\frac{1}{3}$=0.05mol，标况下生成NO为0.05mol××22.4L/mol=1.12L，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，关键是判断最终的产物是关键，将2个过程转换为1个过程避免了过程法的繁琐，侧重对学生思维能力的考查．

    练习册系列答案
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    C．盛放NaOH溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶
    D．.用广泛pH试纸测得0.10 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH为5.2

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    请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）
    （1）F的价电子排布式为3d54s1，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C，D和E电负性较大的是O＞S．
    （2）BD32-中B原子的杂化方式为sp2，该离子的空间构型为平面正三角形，键角为120°°．
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