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    （6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

    （1）反应的热化学方程式为 。

    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。

    （6分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)； △H=-641.63 KJ/mol（2）408.815

    【解析】

    试题分析：（1）0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出256.652kJ/0.4=641.63KJ的热量,所以N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)； △H=-641.63 KJ/mol；（2）16g液态肼的物质的量为0.5mol，生成液态水时放出的热量为641.63 KJ/mol×0.5mol+44kJ/mol×2mol=408.815kJ。

    考点：热化学方程式及反应热的计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡状态所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO2

    I

    650

    4

    2

    1.6

    1.6

    5

    II

    900

    2

    1

    0.5

    0.5

    3

    ①对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是

    A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

    B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

    C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

    D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

    ②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）= ；

    ③实验II条件下反应的平衡常数K= (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为 。

    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向 方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）

    ⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是 。

    A．CO2的百分含量 B．混合气体的平均相对分子质量

    C．CO的转化率 D．H2O的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省蒙自市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(此题两个空填“变大”、“变小”或“不变”)

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省蒙自市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293．23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是

    A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293．23 kJ·mol－1 。

    B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293．23 kJ·mol－1 。

    C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。

    D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径Ⅰ C(s)+ O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①

    途径Ⅱ 先制成水煤气：

    C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②

    再燃烧水煤气：

    2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③

    2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④

    请回答下列问题：

    （1）途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

    （2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是

    A．石墨和金刚石的转化是物理变化

    B．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1

    C．金刚石的稳定性强于石墨

    D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

    ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
    ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热

    A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

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    在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

    A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后

    A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．无法确定

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