Question

已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^-4，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10。现向1 L 0.2mol·L^-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（     ）

A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1	B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生	D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

Answer 1

C

解析试题分析：A、电离常数K_a（HF）=3.6×10^-4，HF为弱电解质，不能完全电离，25℃时，0.1mol?L^-1HF溶液中c（H⁺）=mol/L=6×10^-3mol/L，pH＞1，故A错误；B、溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；C、向1L 0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，混合后，c（H⁺）=c（F^-）=mol/L=6×10^-3mol/L，c（Ca²⁺）=0.1mol/L，c²（F^-）×c（Ca²⁺）=3.6×10^-5×0.1=3.6×10^-6＞1.46×10^-10，该体系中有CaF₂沉淀产生，故C正确；D、溶液中存在HFH⁺+F^-，CaF₂（s）Ca²⁺（aq）+2F^-（aq），加入CaCl₂溶液后，Ca²⁺浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，则F^-浓度减小，促进HF的电离，c（H⁺）浓度增大，故D错误，答案选C。
考点：考查溶度积常数和溶解平衡的应用