[题目]设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是A. 标准状况下.22.4L 氦气与 1mol氢气所含原子数均为 2NAB. 25 ℃.1.01×105Pa时.2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023C. 常温常压下.S2和S8的混合物共6.4 g.所含硫原子数一定为0.2 NAD. 将100 mL 0.1 molL﹣1的Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 标准状况下，22.4L 氦气与 1mol氢气所含原子数均为 2NA

B. 25 ℃、1.01×105Pa时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023

C. 常温常压下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2 NA

D. 将100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01 NA

【答案】C

【解析】

A、标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，所含原子数均为NA，22.4L氢气的物质的量为1mol，所含原子数均为2NA，故A错误；B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯气的物质的量，故B错误；C、S2和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为 =0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2NA，故C正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA，故D错误；故选C。

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【题目】化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。

(1)汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0l kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1

则①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1。

②在600K时，将3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容积3L的密闭容器中，20min后，反应达平衡，测得N2的浓度为0.2mol·L-1，则NO的转化率=__________，反应平衡常数K=____________(保留两位有效数字)。

③若改变下列条件之一，达新平衡时NO的体积分数一定减小的是_________(填序号)。

a．增加CO的量 b．加入催化剂 c．降低温度 d．扩大容器体积

(2)某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下两个实验。

①探究浓度对平衡的影响

已知四氯合钴(Ⅱ)离子(蓝色)与六水合钴(Ⅱ)离子(粉红色)之间存在如下平衡：[CoC14]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4C1-。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入HC1，发现溶液变为________色；乙同学向溶液中加水，平衡移动方向为_______(填“向右”、“向左”或“不移动”)，说明原因__________________________________。